Relación atómica

Matemáticamente, el porcentaje atómico es

${\displaystyle \mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\times 100\ }$ %

donde N_i es el número de átomos de interés y N_tot es el número total de átomos, mientras que la relación atómica es

${\displaystyle \mathrm {atomic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .}$

Por ejemplo, el porcentaje atómico de hidrógeno en el agua (H₂O) está at.%_H2O = 2/3 x 100 ≈ 66.67%, mientras que la relación atómica de hidrógeno a oxígeno es A_H:O = 2:1.

Otra aplicación es en radioquímica, donde puede referirse a proporciones isotópicas o abundancias isotópicas. Matemáticamente, la abundancia isotópica es

${\displaystyle \mathrm {isotopic\ abundance} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\ ,}$

donde N_i es el número de átomos del isótopo de interés y N_tot es el número total de átomos, mientras que la relación atómica es

${\displaystyle \mathrm {isotopic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .}$

Por ejemplo, la relación isotópica de deuterio (D) a hidrógeno (H) en agua pesada es aproximadamente D:H = 1:7000 (correspondiente a una abundancia isotópica de 0,00014%).