La sal de Fremy es un reactivo comercial que ha sido usado como estándar en la medición de espectroscopía RSE (resonancia de espı́n electrónico).
Debido a que la Sal de Fremy es un radical con una vida media relativamente larga, ha sido usada como estándar en la determinación de espectros RSE (resonancia de espín electrónico); también es usada como modelo de radicales peroxilo en estudios que analizan el mecanismo de acción antioxidante de un gran número de sustancias de origen natural. Otra aplicación para esta sustancia, es en la síntesis de metabolitos que pueden unirse al ADN.
El anión ![{\displaystyle {[\mathrm {ON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c000313a6be1c6fcbba4e29371e5eaaf66e07960)
es uno de los pocos radicales libres pequeños inorgánicos estables, como ![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {g} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61869ec4d586badf8e990b1a279b1077d72ffab3)
, ![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {g} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/283ae829427dd27c6dc9f4a3b0207f6c0e82f943)
, ![{\displaystyle {\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b668daf0535d3d4d7a0ba8bd9cf1abe991a8ed5e)
, ![{\displaystyle {\mathrm {CN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {g} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c680e27bd1265f453d36c14dda5f102240afaf9e)
y ![{\displaystyle {\mathrm {ClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {g} )}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01fd4865253577985bada5c6be8e4a8c608039f9)
, donde todas las especies tienen propiedades paramagnéticas, y algunas de ellas, son coloreadas y pueden ser muy reactivas.
A diferencia de las otras especies radicales inorgánicas mencionadas anteriormente, la sal de Fremy solo se estudia en fases condensadas; las soluciones de la sal por ejemplo, son sensibles a la luz; bajo radiación, el ion se descompone en ![{\displaystyle {\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1124ca8b7a36b35bd910bc73c86c4feb4b528869)
y ![{\displaystyle {\mathrm {HON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67d9d0e0c7f5fa4e7cff383897d08a42a481ad8f)
.
Además, gracias a su fuerte capacidad oxidante, este compuesto es utilizado en síntesis orgánica, principalmente en reacciones de oxidación regioselectivas de anilinas y fenoles aromáticos a quinonas.
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}[\mathrm {ON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80a8ab9a843573759d42b8a366521e417dec96e6)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {ON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4012302e9f3b87c2a8a88b2a6a35b6f0fc6687b9)
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {ON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2026dda12fd1787b67f536b11a7125fe808c729)
![{\displaystyle {\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaHSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {HON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea339ebab961d1c4d91457c95172fa11f88dfbd8)
![{\displaystyle {\mathrm {HON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}\mathrm {KMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}[\mathrm {ON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd615579ef6f660aaed7cea246b937802777af31)
![{\displaystyle {2\,[\mathrm {ON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}4\,\mathrm {KCl} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}[\mathrm {ON} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {s} )}}{}+{}4\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a6364f66d20bd1ff6d8d28626d34e77a307974b1)
