Siliciuro de magnesio

El Mg₂Si cristaliza según el modelo de estructura antifluorita. En la red cúbica centrada en la cara,^[3] los centros de Si ocupan las esquinas y las posiciones centradas en la cara de la celda unitaria y los centros de Mg ocupan ocho sitios tetraédricos en el interior de la celda unitaria. Los números de coordinación del Si y el Mg son ocho y cuatro, respectivamente.^[4]

Se puede producir calentando dióxido de silicio, SiO₂, que se encuentra en la arena, con un exceso de magnesio. El proceso forma primero silicio metálico y óxido de magnesio y, si se utiliza un exceso de SiO₂, entonces se forma silicio elemental:

${\displaystyle {\ce {2Mg + Sio2 -> 2MgO + Si}}}$  

Si hay un exceso de Mg, se forma Mg₂Si a partir de la reacción del magnesio restante con el silicio:

 ${\displaystyle {\ce {2Mg + Si -> Mg2Si}}}$ 

Estas reacciones proceden de forma exotérmica,^[5] incluso explosiva.^[6]

El siliciuro de magnesio está formado por iones Si^4-. Como tal, es reactivo frente a los ácidos. Así, cuando el siliciuro de magnesio se trata con ácido clorhídrico, se produce silano (SiH₄) y cloruro de magnesio:

${\displaystyle {\ce {Mg2Si + 4HCl -> SiH4 + 2MgCl2}}}$  

También puede utilizarse ácido sulfúrico. Estas reacciones de protonólisis son típicas de los siliciuros de metales alcalinotérreos del Grupo 2 y de metales alcalinos del Grupo 1. El desarrollo temprano de los hidruros de silicio se basó en esta reacción.^[6]