Sulfuro de bario
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| Sulfuro de bario | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | BaS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 21109-95-5[1] | |
| Número RTECS | CR0270000 | |
| ChEBI | 32590 | |
| ChemSpider | 5256933 | |
| PubChem | 6857597 | |
| UNII | TV3U2GEW4H | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 169,877318 g/mol | |
El sulfuro de bario es un compuesto inorgánico de fórmula BaS. El BaS es el compuesto de bario que se produce a mayor escala.[2] Es un precursor importante de otros compuestos de bario, como el BaCO3 y el pigmento litopón, ZnS/BaSO4.[3] Al igual que otros calcogenuros de los metales alcalinotérreos, el BaS es un emisor de longitud de onda corta para pantallas electrónicas.[4] Es incoloro, aunque, como muchos sulfuros, suele obtenerse en formas coloreadas impuras.
El BaS fue preparado por el alquimista italiano Vincentius (o Vincentinus) Casciarolus (o Casciorolus, 1571-1624) mediante la reducción termoquímica del BaSO4 (disponible como el mineral barita).[5] Actualmente se fabrica mediante una versión mejorada del proceso de Casciarolus, utilizando coque en lugar de harina y carbón vegetal. Este tipo de conversión se denomina reacción carbotérmica:
- BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2
y también
- BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
El método básico sigue utilizándose hoy en día. El BaS se disuelve en agua. Estas soluciones acuosas, cuando se tratan con carbonato sódico o dióxido de carbono, dan un sólido blanco de carbonato de bario, material de partida para muchos compuestos comerciales de bario.[6]
Según Harvey (1957),[7] en 1603, Vincenzo Cascariolo utilizó barita, encontrada en el fondo del monte Paterno, cerca de Bolonia, en uno de sus infructuosos intentos de producir oro. Tras moler y calentar el mineral con carbón vegetal en condiciones reductoras, obtuvo rápidamente un material luminiscente persistente denominado Lapis Boloniensis, o piedra de Bolonia.[8][9] La fosforescencia del material obtenido por Casciarolo lo convirtió en una curiosidad.[10][11][12]
Preparación
Un procedimiento moderno procede del carbonato de bario:[13]
- BaCO
3 + H
2S → BaS + H
2O + CO
2
El BaS cristaliza con la estructura NaCl, presentando centros octaédricos Ba2+ y S2-.
El punto de fusión observado del sulfuro de bario es muy sensible a las impurezas.[14]
