Sulfuro ácido de sodio
El sulfuro ácido de sodio (en la nomenclatura clásica bisulfuro de sodio o bisulfuro sódico y ocasionalmente, en traducciones directas del inglés, hidrogenosulfuro de sodio) es un compuesto químico con fórmula NaHS. Este compuesto es el producto de la semineutralización del sulfuro de hidrógeno (H2S ) con hidróxido de sodio (NaOH). El sulfuro ácido de sodio es un sólido cristalino, higroscópico, incoloro o ligeramente amarillo con cierto olor a putrefacto debido a la presencia de pequeñas cantidades de sulfuro de hidrógeno provenientes de la hidrólisis producida por la humedad atmosférica. El NaHS y el sulfuro de sodio, (Na2S) tienen similares usos industriales.
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| Sulfuro ácido de sodio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | NaHS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 16721-80-5[1] | |
| Número RTECS | WE1900000 | |
| ChEMBL | CHEMBL1644699 | |
| ChemSpider | 26058 | |
| PubChem | 28015 | |
| UNII | FWU2KQ177W | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Cristales blancos o ligeramente amarillos | |
| Olor | Ligeramente a putrefacto | |
| Densidad | 1790 kg/m³; 1,79 g/cm³ | |
| Masa molar | 55,969665 g/mol | |
| Punto de fusión | 350,1 °C (623 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 50 g/100 mL (22 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
 ,  ,  ,  | |
| NFPA 704 |
2
3
0
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfuro ácido de sodio (en la nomenclatura clásica bisulfuro de sodio o bisulfuro sódico y ocasionalmente, en traducciones directas del inglés, hidrogenosulfuro de sodio) es un compuesto químico con fórmula NaHS. Este compuesto es el producto de la semineutralización del sulfuro de hidrógeno (H
2S ) con hidróxido de sodio (NaOH). El sulfuro ácido de sodio es un sólido cristalino, higroscópico, incoloro o ligeramente amarillo con cierto olor a putrefacto debido a la presencia de pequeñas cantidades de sulfuro de hidrógeno provenientes de la hidrólisis producida por la humedad atmosférica. El NaHS y el sulfuro de sodio, (Na2S) tienen similares usos industriales.
El NaHS cristalino anhidro experimenta dos transiciones de fase. A temperaturas superiores a 360 K, NaSH adopta la estructura NaCl. Por debajo de 360 K, se forma una estructura romboédrica. Por debajo de 114 K, la estructura se vuelve monoclínica. Los compuestos análogos de rubidio y potasio se comportan de manera similar.[2]
El NaSH tiene un punto de fusión relativamente bajo, de 350 °C. Además de las formas anhidras mencionadas anteriormente, se puede obtener en forma hidratada, con dos y tres moléculas de agua, NaSH·2H2O y NaSH·3H2O. Estas tres especies son incoloras y se comportan de manera similar, pero no idéntica. Puede utilizarse para precipitar otros bisulfuros metálicos, mediante tratamiento de soluciones acuosas de sus sales con sulfuro ácido de sodio. Al tratarse de una sal semineutralizada de un ácido diprótico, tiene propiedades anfóteras, pudiendo reaccionar con ácidos o con bases fuertes. En disolución acuosa, se muestra preferentemente como base, por lo que sus disoluciones presentan pH próximo a 10 y un característico olor a putrefacto, debido a la formación de sulfuro de hidrógeno, H2S.
Preparación
En el laboratorio dse puede preparar mediante tratamiento de etóxido de sodio (NaOEt) con sulfuro de hidrógeno: [3]
Un método alternativo implica la reacción del sodio con sulfuro de hidrógeno.[4]
