Trietilaluminio
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| Trietilaluminio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Trietilaluminio | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | (C2H5)3Al | |
| Fórmula molecular | C6H15Al | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 97-93-8[1] | |
| ChemSpider | 10179159 | |
| PubChem | 16682930 | |
| UNII | H426E9H3TT | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Líquido incoloro | |
| Densidad | 724 (a 1.013 bar) kg/m³; 0.724 a (1.013 bar) g/cm³ | |
| Masa molar | 114,17 g/mol | |
| Punto de fusión | 223 K (−50 °C) | |
| Punto de ebullición | 459,6 K (186 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El trietilaluminio es un compuesto químico cuya fórmula es C6H15Al. Suele abreviarse escribiendo Et3Al. Es un líquido incoloro de olor característico. Es un compuesto volátil, reactivo frente a la hidrólisis y el aire, debido a la polaridad del enlace Al-C. Se trata de un compuesto pirofórico cuya estructura es dimérica, pero no es rígida, lo cual le permite establecer equilibrios con sus monómeros, pero éstos son muy reactivos y rápidamente evolucionan al dímero. En consecuencia, se puede afirmar que el trietialuminio es un dímero.
La síntesis industrial del trietilaluminio es de gran importancia. Se denomina Proceso Ziegler y tiene la particularidad de usar el trietilaluminio como catalizador, siendo éste, a su vez, el producto de la reacción.
Al + 3/2H2 + 2Et3Al → 3Et2AlH (80-160 °C/100-200bar)
3Et2AlH + 3C2H4 → 3Et3Al (80-110 °C/1-10bar)
La suma de estas dos reacciones nos da la reacción global siguiente:
Al + 3/2H2 + 3C2H4 → Et3Al
