Trifluoruro de bromo
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| Trifluoruro de bromo | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | BrF3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7787-71-5[1] | |
| ChemSpider | 22996 | |
| PubChem | 24594 | |
| UNII | BD697HEL7X | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | líquido de color pajizo | |
| Densidad | 2803 kg/m³; 2,803 g/cm³ | |
| Masa molar | 136,90 g/mol | |
| Punto de fusión | 8,77 °C (282 K) | |
| Punto de ebullición | 125,72 °C (399 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,4536 | |
| Propiedades químicas | ||
| Momento dipolar | 1,19 D | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El trifluoruro de bromo es un compuesto químico interhalógeno con fórmula química BrF3. Contiene iones de bromo y fluoruro. El bromo se encuentra en estado de oxidación +3. Es un líquido de color pajizo con un olor penetrante.[2] Es soluble en ácido sulfúrico, pero reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos. Es un poderoso agente fluorante y un disolvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF6) en el procesamiento y reprocesamiento del combustible nuclear.
El trifluoruro de bromo es un líquido incoloro fumante. Es muy reactivo y ataca fuertemente la piel. Incluso el cuarzo y otros silicatos son atacados notablemente a 30 °C.[2] Absorbe el agua y reacciona con ella. Puede disolverse en ácido sulfúrico concentrado. Conduce electricidad. Puede disolver otros fluoruros.
Al igual que el trifluoruro de cloro y el trifluoruro de yodo, el trifluoruro de bromo es una molécula en forma de T. La distancia entre el bromo y el flúor axial es de 181 pm, mientras que la distancia al flúor medio es 172 pm. El ángulo entre el flúor de en medio y el axial es de 86,2°.
Preparación
Se hace reaccionando flúor frío con bromo. El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material por reacción de bromo con flúor a 20 °C:[3]
El flúor caliente produce pentafluoruro de bromo.
También es posible la producción por desproporción del monofluoruro de bromo:[2]
![{\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+SbF_{5}\longrightarrow [BrF_{2}^{+}][SbF_{6}^{-}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23d3e794bbf6f4d06d634a11d6b0268eefad7091)
