Triyoduro de antimonio
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| Triyoduro de antimonio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | SbI3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7790-44-5[1] | |
| ChemSpider | 23032 | |
| PubChem | 11699005 24630, 11699005 | |
| UNII | 52ZE5Y9Y82 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 4921 kg/m³; 4,921 g/cm³ | |
| Masa molar | 501,617 g/mol | |
| Punto de fusión | 170,5 °C (444 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | soluble, parcialmente hidrolizado | |
| Solubilidad |
soluble en benceno, alcohol, acetona, CS2, HCl, KI, SnCl4, C2H7N, HI, triyoduros de metales alcalinos insoluble en CHCl3, CCl4 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El triyoduro de antimonio es el compuesto químico con fórmula SbI3. Este sólido de color rojo rubí es el único yoduro «binario» caracterizado del antimonio, es decir, el único compuesto aislado con la fórmula SbxIy. Contiene antimonio en su estado de oxidación +3. Al igual que muchos yoduros de los elementos más pesados del grupo principal, su estructura depende de la fase. El SbI3 gaseoso es una especie molecular piramidal, tal y como predice la teoría TRePEV. Sin embargo, en estado sólido, el centro del Sb está rodeado por un octaedro de seis ligandos de yoduro, tres de los cuales están más cerca y tres más lejos.[2]
En el compuesto relacionado BiI3, las seis distancias Bi-I son iguales.[3]
Puede formarse por la reacción del antimonio con yodo elemental o por la reacción del trióxido de antimonio con ácido yodhídrico.
Alternativamente, se puede preparar mediante la interacción de antimonio y yodo en benceno o tetracloroetano hirviendo.
