Ácido cloroplatínico
From Wikipedia, the free encyclopedia
| Ácido cloroplatínico | ||
|---|---|---|
 | ||
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Dihidrógeno hexacloroplatinato (2 -) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Ácido cloroplatínico | |
| Fórmula estructural | H2PtCl6·(H2O)6 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 16941-12-1[1] | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Marrón rojizo sólido | |
| Densidad | 2431 kg/m³; 2,431 g/cm³ | |
| Masa molar | 409,81 g/mol | |
| Punto de fusión | 60 °C (333 K) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
1
| |
| Frases R | R25, R34, R42/43 | |
| Frases S | S1/2, S22, S26, S36/37/39, S45 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido cloroplatínico o ácido hexacloroplatínico es un compuesto inorgánico que normalmente se encuentran como hexahidrato de fórmula H2PtCl6·(H2O)6. Este es uno de los compuestos más fácilmente disponibles solubles de platino. Rara vez se obtiene en estado puro. El producto comercial es el oxonio sal del hexacloroplatinato (IV) de aniones. Por lo tanto, la fórmula correcta es [H3O]2[PtCl6]·4H2O.[2][3] El compuesto de paladio similar, [H3O]2[PdCl6] es muy inestable y no se ha aislado en forma pura.[4]
El ácido cloroplatínico se produce por disolución de un esponja de platino en agua regia. Se cree que esta reacción puede producir compuestos nitrogenados de platino, pero el producto es H2PtCl6. El ácido cloroplatínico es de color marrón-rojo, y se puede aislar por evaporación de esta solución hasta un jarabe.[5]
![{\displaystyle {\mathsf {Pt+6HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+4NO_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c86cec9649d6aa84dbd596759d22638d3b76180)
Otros métodos han sido muy investigado, pero la literatura más antigua pueden ser poco fiables.[6]
- Disolución de platino en caliente en ácido clorhídrico concentrado con cloro burbujeante:
![{\displaystyle {\mathsf {Pt+HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c3800998ba10bbf9b0816e50763ce96d46f1231)
- La electrólisis de ácido clorhídrico concentrado con el ánodo de platino:
![{\displaystyle {\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dbcc3a138028cc16ca9f28d52127abe1b3492999)
- La disolución de óxido de platino (IV) en ácido clorhídrico concentrado:
![{\displaystyle {\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/357ccca9a254e69705aa71083137e358a32c2269)
- La reacción de cloruro de platino (IV) con concentrado de ácido clorhídrico :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5af01c301d61fc35e87fdc5bada62dd7a0cf4cf)
- Descomposición tetracloroplatinato (II) de hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/384b970b02670c327bcee19f43e1196f6bfb088f)
- Reacción tetracloroplatinato (II) de hidrógeno con cloro :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e557f22be5a9d47a0687e6e76ab577cd190a4ba)
Reacciones
Cuando se calienta, el ácido hexacloroplatínico se descompone en cloruro de platino (IV).[2]
- (H3O)2PtCl6·nH2O → PtCl4 + 2 HCl + (n + 2) H2O
