Ácido perrénico
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HReO4 (gas)
| Ácido Perrénico | ||
|---|---|---|
 Estructura Química | ||
 Estructura Tridimensional | ||
 Muestra de Ácido perrénico Monohidratado | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido μ-óxido-bis[dioxo(dihidroxido)renio(VII)] | ||
| General | ||
| Otros nombres | Óxido de renio (VII) hidratado | |
| Fórmula estructural |
| |
| Fórmula molecular |
H4Re2O9 (Sólido) HReO4 (gas) | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13768-11-1[1] | |
| Número RTECS | TT4550000 | |
| ChemSpider | 21106462 | |
| PubChem | 83718 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido amarillo pálido | |
| Masa molar | 251,2055 g/mol | |
| Punto de ebullición | Sublima a 360 °C (633 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | -1.25 pKa | |
| Solubilidad en agua | Muy soluble | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
  | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Corrosivo | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido perrénico es el compuesto químico con la fórmula . Se obtiene evaporando soluciones acuosas de . Convencionalmente se considera que el ácido perrénico tiene la fórmula , y una especie de esta fórmula se forma cuando el óxido de renio (VII) sublima en presencia de agua o vapor.[2] Cuando una solución de se mantiene durante un periodo de meses, se descompone y se forman cristales de , que contienen tetraédrico En la mayoría de los casos, el ácido perrénico y el óxido de renio (VII) se utilizan indistintamente. El renio puede disolverse en ácido nítrico o sulfúrico concentrado para producir ácido perrénico.
![{\displaystyle {\mathrm {Re} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c535f190753b763d082e4e83441d291acc1a9c8d)
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![{\displaystyle {\mathrm {HReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/42ace1073a0d468eac99775bf01054a7ca712721)
![{\displaystyle {\mathrm {HReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}~\cdot \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21c20095d396bfaed1609e1105b6bfce91a3f809)
La estructura del ácido perrénico sólido es [O
3Re–O–ReO
3(H
2O)
2]. [2] Esta especie es un raro ejemplo de un óxido metálico coordinado con agua; la mayoría de las veces, las especies metal-oxo-aquo son inestables con respecto a sus hidróxidos correspondientes:
![{\displaystyle {\mathrm {M} (\mathrm {O} )(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {M} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6503a2f98e1f52b233caf9aa33c7b3fc796b780)
Los dos átomos de renio tienen diferentes geometrías de enlace, siendo uno tetraédrico y el otro octaédrico, y con los ligandos de agua coordinados a este último.
El ácido perrénico gaseoso es tetraédrico, como lo sugiere su fórmula.
![{\displaystyle {\mathrm {Re} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}7\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Re} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}7\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1bb490c12b8b11c7bb8bc29e14bab2d99330622a)
![{\displaystyle {\mathrm {ReOCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {L} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82002f6f5074f56f7573805f327c02c4f75e8eb)
