Ácido sulfámico
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| Ácido sulfámico | ||
|---|---|---|
 Tautomerismo del ácido sulfámico | ||
 Muestra de ácido sulfámico | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido sulfámico | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | H3NSO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 5329-14-6[1] | |
| Número RTECS | WO5950000 | |
| ChEBI | 9330 | |
| ChEMBL | CHEMBL68253 | |
| ChemSpider | 5767 | |
| PubChem | 19366655, 134939864 5987, 19366655, 134939864 | |
| UNII | 9NFU33906Q | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 96,983 g/mol | |
El ácido sulfámico, también conocido como ácido amidosulfúrico, es un compuesto químico con la fórmula H3NSO3. Este compuesto incoloro y soluble en agua tiene muchas aplicaciones. El ácido sulfámico se funde a 205 °C antes de descomponerse a temperaturas más altas en H2O, SO3, SO2 y N2.[2]
El ácido sulfámico (H3NSO3) puede ser considerado un compuesto intermedio entre el ácido sulfúrico (H2SO4), y una sulfamida (H4N2SO2), efectivamente reemplazando un grupo –OH con un grupo –NH2 en cada paso. Los sulfamatos son derivados del ácido sulfámico.
