Ácido telúrico
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| Ácido telúrico | ||
|---|---|---|
 Modelo 3D del ácido ortotelúrico. | ||
| General | ||
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | H6TeO6 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7803-68-1[1] | |
| ChEBI | 30461 | |
| ChemSpider | 56436 | |
| PubChem | 62686 | |
| UNII | WE1KZR49WU | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 231,923 g/mol | |
El ácido telúrico es un compuesto químico. Es un ácido. Su fórmula química es . Contiene iones de hidrógeno y telurato. Contiene la forma del ion telurato.
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf43b1d249372544c50e62352964a52583d95bd3)
![{\displaystyle {\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2}{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51e1cb5ad1663f2c88c4d8c6b706c6c1fe7f2b3f)
El ácido telúrico es un ácido débil. Reacciona con bases fuertes para hacer teluratos. Es un potente oxidante. Puede deshidratarse para hacer trióxido de telurio. El ácido, , es un poliácido.
El ácido telúrico se puede obtener reaccionando dióxido de telurio con trióxido de cromo o peróxido de hidrógeno.
Se utiliza para hacer otros teluratos como el telurato de sodio.
El ácido telúrico se forma mediante la oxidación del telurio o del dióxido de telurio con un agente oxidante potente, como el peróxido de hidrógeno, el trióxido de cromo o el peróxido de sodio.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Te} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/74dd7fe38eea1c4eb5cfaeb8f779196a54bb35c1)
La cristalización de soluciones de ácido telúrico por debajo de 10 °C da lugar al ácido telúrico tetrahidratado Te(OH)
6·4H2O. [3] Es un agente oxidante, como lo demuestra el potencial electrolítico de la reacción que se muestra a continuación, aunque su oxidación es cinéticamente lenta.[2]
- , E
o= +1.02 V
![{\displaystyle {\mathrm {Te} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}2\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9652cf4b6f08e7e6610c2b30756117dd518539e5)
En comparación, el cloro tiene un potencial de oxidación de +1,36 V y el ácido selenoso tiene un potencial de oxidación de +0,74 V en condiciones oxidantes.
Propiedades y reacciones
El ácido anhidro es estable en el aire a 100 °C, pero por encima de esta temperatura se deshidrata para formar ácido polimetatellúrico, un polvo higroscópico blanco (composición aproximada ), y ácido alotellúrico, un jarabe ácido de estructura desconocida (composición aproximada ).[3][4]
![{\displaystyle {(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ad686d650b461d2dcb991e9a72c518e99816fa7)
![{\displaystyle {3\,\cdot \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\cdot 4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f965bd4abe30d050f2e7ca16fd06a55f606330f7)
Las sales típicas del ácido contienen los aniones y . Se ha confirmado la presencia del ion telurato en la estructura en estado sólido de .[5]
![{\displaystyle {[\mathrm {Te} (\mathrm {O} )(\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a66182ffa5d9951141ab249be1846e8e5a161b4)
![{\displaystyle {[\mathrm {Te} (\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e30ce9d48a5edceb4f4244c6ad7ed8b9536cea6a)
![{\displaystyle {\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62c4d75c45973c0d6bf6eef2471db2e0c5f1da52)
![{\displaystyle {\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}[\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}][\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/847a3af430135914e3d6e1cb1deb520ca27dfd9f)
Un calentamiento intenso a más de 300 °C produce la modificación cristalina α del trióxido de teluro, .[6] La reacción con diazometano da lugar al éster hexametílico, .[2]
![{\displaystyle {\mathrm {\alpha } {\text{-}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c926361148132269f2894f979ad0b512c84699a0)
![{\displaystyle {\mathrm {Te} (\mathrm {OCH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7504ebcce2da1d2c696f36a1739023d2e3455881)
El ácido telúrico y sus sales contienen principalmente telurio hexacoordinado.[2] Esto es cierto incluso para sales como el telurato de magnesio, , que es isostructural con el molibdato de magnesio y contiene octaedros .[3]
![{\displaystyle {\mathrm {MgTeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/326540d1f3ad4eee98410d47f5e885a3e308399b)
![{\displaystyle {\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c3122242b638e70e8612f1dbd6e90fbbd540fc0)
Otras formas de ácido telúrico
El ácido metatelúrico, , el análogo del teluro del ácido sulfúrico, , es desconocido. El ácido alotellúrico, de composición aproximada , no está bien caracterizado y puede ser una mezcla de y .[2]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b296878098e26499d00011d667f9425c6472828)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6703e3d63d91c698caf61db7286069a49ce5c1af)
![{\displaystyle {\mathrm {Te} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c35a30985b3ec18b5c191c08d743849866686e7c)
![{\displaystyle {(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}})\mathrm {n} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08e4764603e7f250497708e3ad62e48da0e91af1)
Otros ácidos telúricos
El ácido telúrico , que contiene teluro en su estado de oxidación +4, es conocido pero no está bien caracterizado. El telururo de hidrógeno es un gas inestable que forma ácido hidrotelúrico al añadirse al agua.
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f4f5e67d051a47843094a35b270b0464afc0d9a)
