Óxido de arsénico (III)
compuesto de arsénico
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El óxido de arsénico (III), óxido arsenioso u trióxido de diarsénico es un compuesto inorgánico cuya fórmula molecular es .[2] Este compuesto es comercialmente importante como principal precursor para otros compuestos de arsénico, que incluyen compuestos de organoarsénico.
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/349d9b882bd8935c7ed3461057cf312c2467471a)
| Trióxido de diarsénico | ||
|---|---|---|
|
| ||
 Estructura tridimensional | ||
| General | ||
| Otros nombres | Óxido de arsénico (III) | |
| Fórmula molecular | As2O3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1327-53-3[1] | |
| Número RTECS | CG3325000 | |
| ChEBI | 30621 | |
| ChemSpider | 452539 | |
| DrugBank | DB01169 | |
| PubChem | 518740 | |
| UNII | S7V92P67HO | |
| KEGG | D02106 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3740 kg/m³; 3,74 g/cm³ | |
| Masa molar | 197,841 g/mol | |
| Punto de fusión | 585 K (312 °C) | |
| Punto de ebullición | 738 K (465 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 20 g/L | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Muy tóxico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Propiedades y reacciones
El trióxido de arsénico es un óxido anfótero, y sus soluciones acuosas son débilmente ácidas. Por lo tanto, se disuelve fácilmente en soluciones alcalinas para dar arsenitos. Es menos soluble en ácidos, pero puede ser soluble en ácido clorhídrico.
Con los anhidros y da como resultado y .
![{\displaystyle {\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8eb4cf155fe7b34273f84a0e2c8e4697d3e26a1b)
![{\displaystyle {\mathrm {AsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa56c634aefe884c1d27922c41ffc121ad2d9061)
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Solo con agentes oxidantes fuertes tales como el ozono, el peróxido de hidrógeno y el ácido nítrico se produce pentóxido de diarsénico, o su correspondiente ácido.
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b80e6d14cd27582affe61e0d5a5dbb84c86b8ab1)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {AsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4cdc7130042077450e44a38da9ccd97f86bbab53)
En cuanto a su resistencia a la oxidación, el trióxido de arsénico se distingue del trióxido de fósforo, que se oxida fácilmente hasta formar pentóxido de fósforo.
La reducción da como resultado arsénico elemental o arsano dependiendo de las condiciones.
![{\displaystyle {(\mathrm {AsH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8171430d9e732d84758a08d39e2e38a6b15689f2)
![{\displaystyle {\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {Zn} {}+{}12\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AsH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {Zn} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff94a8e03380746ecbbe475d645d337d56583ba5)
Esta reacción es usada en el método de detección de arsénico conocida como prueba de Marsh o "Marsh Test".
Preparación
Puede prepararse de muchas maneras, una de ellas es la combustión del arsénico.
![{\displaystyle {4\,\mathrm {As} {}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0198d92071e46ef2f9aa601910be9e1387c9604f)
Toxicidad
El arsénico puro no es tóxico, pero se oxida fácilmente a trióxido de arsénico, que es un veneno fuerte.
El arsénico inhibe a las enzimas mediante la formación de enlaces disulfuro, enlaces covalentes. Las partículas de arsénico que llegan a las vías respiratorias son absorbidas en el pulmón. El arsénico llegará al hígado, a las vísceras, a los huesos, la piel y se almacena en el pelo y las uñas, ya que tiene afinidad por la queratina que se encuentra en estos tejidos. El arsénico se elimina por el riñón.[3]
Riesgo toxicológico
Intoxicación aguda
Las intoxicaciones agudas ocurren mayoritariamente por la ingesta o inhalación del trióxido de arsénico. Los síntomas más característicos son fuertes desórdenes gastrointestinales, calambres y colapso circulatorio.
Efectos de exposición aguda
El trióxido de arsénico es corrosivo por ingestión, para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Puede llegar a afectar a la sangre, sistema cardiovascular, sistema nervioso central e hígado. La inhalación puede causar edema pulmonar. Por todo esto, la exposición puede llegar a producir la muerte.
Se recomienda vigilancia médica ya que los efectos pueden no aparecer de forma inmediata.
- Síntomas
- Inhalación: sensación de quemazón en el pecho, tos, vértigo, dolor de cabeza, jadeo, dolor de garganta, debilidad
- Ingestión: quemaduras en la boca y la garganta, calambres abdominales, diarrea, náuseas, vómitos, shock o colapso
- Piel: enrojecimiento, dolor, ampollas, quemaduras cutáneas
- Ojos: enrojecimiento, dolor, quemaduras
- Prevención
Deben aplicarse medidas de seguridad adecuadas para evitar la exposición, como el uso de ropa y gafas de protección, buenas prácticas higiénicas, sistemas cerrados y ventilados, y protección respiratoria. En caso de exposición, se debe actuar según la vía afectada: llevar al afectado a un lugar con aire limpio si hubo inhalación, enjuagar la boca sin provocar el vómito si hubo ingestión, y lavar con abundante agua la piel o los ojos en caso de contacto. En todos los casos, es imprescindible acudir a evaluación médica.
Intoxicación crónica
La intoxicación crónica ocurre por ingestión de alimentos o agua contaminados o inhalación de polvo durante períodos prolongados. Los síntomas aparecen tiempo después y pueden afectar la médula ósea, la sangre, las vías respiratorias, el sistema nervioso central y el hígado. El contacto repetido con la piel puede causar dermatitis, y la exposición prolongada puede provocar anemia y alteraciones en el sistema cardiovascular, nervioso, renal y hepático. Además, la sustancia es carcinogénica y puede afectar la reproducción humana.[4]
- Síntomas
- Digestivos: náuseas y vómitos, dolores abdominales, diarreas leves, lesiones degenerativas del hígado como cirrosis o carcinoma hepático.
- Cutáneos: eritemas, pápulas, vesículas, úlceras, hiperqueratosis, verrugas, hiperpigmentación y epiteliomas.
- Lesiones cardiacas y vasculopatías periféricas.
- Perforación del tabique nasal y hemorragia nasal al cabo de unos minutos.
- Cáncer de pulmón.
Usos
- Fabricación de pesticidas (principalmente acaricidas y rodenticidas).
- Tratamiento de la leucemia.[5][6]
- Preparación de fármacos como por ejemplo el Neosalvarsán.
- Preservativos para madera
- Semiconductores de arseniuro[7]
- Producción de arseniatos
