Óxido de sodio
compuesto químico
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El óxido de sodio es un compuesto químico cuya fórmula es Na2O. Se utiliza en la fabricación de cerámicas y vidrios, aunque no en bruto. En presencia de agua reacciona formando hidróxido de sodio.
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| Óxido de sodio | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de sodio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | Na2O | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1313-59-3[1] | |
| ChemSpider | 66599 | |
| PubChem | 73971 | |
| UNII | 3075U8R23D | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco | |
| Densidad | 2490 kg/m³; 2,49 g/cm³ | |
| Masa molar | 61,9789 g/mol | |
| Punto de fusión | 1132 °C (1405 K) | |
| Estructura cristalina | face-centered cubic | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Preparación
El óxido de sodio se produce por la reacción del sodio con el hidróxido de sodio, peróxido de sodio o nitrito de sodio[2]
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La mayoría de estas reacciones dependen de la reducción de algo por sodio, sea este hidróxido, peróxido o nitrito. La combustión del sodio en aire puede producir Na2O y aproximadamente 20% peróxido de sodio Na2O2.
![{\displaystyle {6\,\mathrm {Na} {}+{}2\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/558a35784480d2e6e34e5a7d439cb47443025c21)
Usos
Fabricación de vidrio
El óxido de sodio (Na2O) es un componente importante en cristales y vidrios el cual es añadido en forma de "soda" (carbonato sódico). El óxido de sodio no se encuentra explícitamente como tal en los cristales modernos, ya que los mismos son polímeros complejos interconectados. El cristal generalmente contiene un 15% de óxido de sodio, 70% de silicio (dióxido de silicio) y un 9% de cal (óxido cálcico). El carbonato de sodio "soda" sirve como fundente que permite disminuir la temperatura a la cual se funde el silicio. El cristal de soda funde a una temperatura menor que el silicio puro y posee una elasticidad algo mayor. Estos cambios se deben a que el dióxido de silicio y la soda reaccionan formando silicatos de sodio con la siguiente fórmula general: .
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]\mathrm {x} [\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60d407a4ca1fb95047ca40ff43d0d74f02d66c5e)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d99f2ef39c2f19d40490c5d13cea0aba8724f100)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0aa06aeb6f27d42184431df6aa4e909f7b33f90a)
