Acétate de calcium
composé chimique
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L’acétate de calcium est le sel de calcium de l'acide acétique. Il est fortement hygroscopique et on manipule habituellement son monohydrate.
| Acétate de calcium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Acétate de calcium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.000.492 |
| No CE | 200-540-9 |
| Code ATC | A12 |
| No E | E263 |
| No FEMA | 2228 |
| Apparence | cristaux blancs à bruns ou gris, d'odeur caractéristique[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C4H6CaO4 [Isomères] Ca(CH3COO)2 |
| Masse molaire[2] | 158,166 ± 0,009 g/mol C 30,38 %, H 3,82 %, Ca 25,34 %, O 40,46 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | (décomposition) : 160 °C[1] |
| Solubilité | 400 g·L-1(eau) |
| Masse volumique | 1,5 g·cm-3[1] |
| T° d'auto-inflammation | 680 à 730 °C |
| Précautions | |
| SIMDUT[3] | |
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Il est utilisé comme conservateur alimentaire en pâtisserie sous le numéro E263[4], et comme médicament dans des maladies rénales pour abaisser les niveaux de phosphate dans le sang[5], commercialisé sous la dénomination Phosphosorb et en association dans diverses spécialités.
Dénominations
Acétate gris, acétate citronné, sel de calcium du vinaigre[6].
Occurrence naturelle
On ne connaît pas l'acétate de calcium comme minéral. La calclacite — chlorure d'acétate de calcium pentahydraté — est répertorié comme minéral, mais sa formation est probablement anthropique et pourrait bientôt être éliminé de la liste
Production
L'acétate de calcium peut être préparé par réaction du carbonate de calcium (que l'on trouve dans les coquilles d'œufs ou dans les roches carbonatées courantes telles que le calcaire ou le marbre) ou de la chaux hydratée avec l'acide acétique :
CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Ca(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l)
Utilisations
Dans les maladies rénales, les taux sanguins de phosphate peuvent augmenter (appelée hyperphosphatémie) entraînant des problèmes osseux. L'acétate de calcium fixe le phosphate dans l'alimentation pour abaisser les niveaux de phosphate dans le sang[5].
L'acétate de calcium est utilisé comme additif alimentaire, comme stabilisant, tampon et séquestrant, principalement dans les produits de confiserie sous le numéro E263.
Le tofu est traditionnellement obtenu en coagulant du lait de soja avec du sulfate de calcium. L'acétate de calcium s'est avéré être une meilleure solution ; étant soluble, il nécessite moins d'habileté et une plus petite quantité[7].
Parce qu'il est peu coûteux, l'acétate de calcium était autrefois un matériau de départ commun pour la synthèse de l'acétone avant le développement du processus au cumène[8],[9] :
Ca(CH3COO)2 → CaCO3(s) + (CH3)2CO
Une solution saturée d'acétate de calcium dans l'alcool forme un gel semi-solide et inflammable.
