Tétrafluoroborate de nitronium
composé chimique
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Le tétrafluoroborate de nitronium est un composé chimique de formule NO2BF4. Il s'agit d'un sel constitué de cations nitronium NO2+ et d'anions tétrafluoroborate BF4− qui se présente sous la forme d'un solide cristallisé incolore. Il réagit avec l'eau H2O pour former de l'acide fluorhydrique HF(aq) et de l'acide nitrique HNO3, raison pour laquelle il doit être manipulé en milieu anhydre. Il est faiblement soluble dans les solvants organiques.
| Tétrafluoroborate de nitronium | |||
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| Structure du tétrafluoroborate de nitronium | |||
| Identification | |||
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.034.107 | ||
| PubChem | 11073463 | ||
| SMILES | [B-](F)(F)(F)F.[N+](=O)=O , |
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| InChI | Std. InChI : InChI=1S/BF4.NO2/c2-1(3,4)5;2-1-3/q-1;+1 Std. InChIKey : RGVZMPONLYFINH-UHFFFAOYSA-N |
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| Propriétés chimiques | |||
| Formule | BF4NO2 [Isomères] |
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| Masse molaire[1] | 132,81 ± 0,008 g/mol B 8,14 %, F 57,22 %, N 10,55 %, O 24,09 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| Masse volumique | 1,268 g·cm-3[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
   Danger H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. |
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| Transport[2] | |||
Numéro ONU : 3264 : LIQUIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Il peut être préparé par addition d'un mélange de fluorure d'hydrogène HF anhydre et de trifluorure de bore BF3 à une solution d'acide nitrique HNO3 et de pentoxyde d'azote N2O5 dans le nitrométhane CH3NO2[3].
Il est utilisé comme réactif de nitration des composés aromatiques. Il permet de réaliser la nitration de ces composés dans des conditions plus douces que celles requises par le procédé traditionnel faisant intervenir l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4. Son action sur le benzène C6H6 conduit ainsi au nitrobenzène C6H5NO2.
