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Chlorure de platine(IV)
composé chimique
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Le chlorure de platine(IV) est le sel inorganique du platine à l'état d'oxydation +4 avec le chlore. Il s'agit d'un solide brun de formule chimique PtCl4.
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chlorure de platine(IV)
| Chlorure de platine(IV) | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom systématique | tétrachlorure de platine | ||
| Synonymes |
chlorure de platine(IV) |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.033.300 | ||
| PubChem | 26031 | ||
| SMILES | [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-] , |
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| InChI | InChI : InChI=1/4ClH.2Pt/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4 InChIKey : KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX |
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| Apparence | poudre brune inodore[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | PtCl4 | ||
| Masse molaire[2] | 336,896 ± 0,017 g/mol Cl 42,09 %, Pt 57,9 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 370 °C (décomposition)[1] | ||
| Solubilité | 587 g·L-1 (eau, 25 °C)[1] | ||
| Masse volumique | 4,3 g·cm-3 (20 °C)[1] | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
   Danger H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. |
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| Transport[1] | |||
Code Kemler : 86 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité et toxique Numéro ONU : 2923 : SOLIDE CORROSIF, TOXIQUE, N.S.A. Classe : 8 Code de classification : CT2 : Matières corrosives toxiques : Solides ; Étiquettes :  8 : Matières corrosives  6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; |
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| Écotoxicologie | |||
| DL50 | 276 mg·kg-1 (rat, oral)[3] | ||
| Composés apparentés | |||
| Autres anions | Bromure de platine(IV) Iodure de platine(IV) |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Structure
Dans le Pt(IV), les centres métalliques adoptent une géométrie de coordination octaédrique, PtCl6. Cette géométrie est obtenue par la formation d'un polymère dans lequel la moitié des ligands chlorure fait le lien entre les centres métalliques. À cause de sa structure polymérique, le PtCl4 se dissout par la rupture de liaisons avec les ligands chlorure. Dès lors, la réaction du PtCl4 avec de l'acide chlorhydrique donne de l'acide chloroplatinique (H2PtCl6). Les adduits de Pt(IV) formés avec des bases de Lewis de type cis-PtCl4L2 sont connus mais ils se préparent généralement par oxydation à partir de dérivés de Pt(II).
Représentation d'une chaîne de (PtCl4)∞ à partir de la structure cristalline du chlorure de platine(IV)
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Formation et réactions
Le PtCl4 est principalement rencontré dans la manipulation de l'acide chloroplatinique, obtenu par dissolution de platine métallique dans l'eau régale. Le chauffage de H2PtCl6 donne du PtCl4:
- H2PtCl6 → PtCl4 + 2 HCl
Si les acides en excès sont éliminés, le PtCl4 cristallise à partir de solutions aqueuses dans de gros cristaux rouges de pentahydrate PtCl4,5(H2O), qui peut être déshydraté par chauffage à environ 300 °C dans un courant de chlore sec. Le pentahydrate est stable et est utilisé comme forme commerciale de PtCl4.
Le traitement du PtCl4 avec une base aqueuse donne l'ion [Pt(OH)6]2−. Avec des réactifs de méthyle de Grignard suivis d'une hydrolyse partielle, le PtCl4 se transforme en amas cuboïde [Pt(CH3)3(OH)]4. Lors du chauffage, PtCl4 dégage du chlore pour donner du PtCl2 :
PtCl4 → PtCl2 + Cl2
Les halogénures plus lourds, PtBr4 et PtI4, sont également connus.
