Chlorure de rubidium
composé chimique
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Le chlorure de rubidium est un composé chimique de formule RbCl. C'est le composé du rubidium probablement le plus utilisé. Cet halogénure alcalin est un sel qui est utilisé dans divers domaines, de l'électrochimie à la biologie moléculaire.
| Chlorure de rubidium | ||
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| En haut, représentation en 3D de la structure de type NaCl de RbCl. En bas, celle de type CsCl. | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | chlorure de rubidium | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.029.310 | |
| No CE | 232-240-9 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | Cristaux blancs hygroscopiques | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | RbCl | |
| Masse molaire[1] | 120,921 ± 0,002 g/mol Cl 29,32 %, Rb 70,68 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 718 °C [2] | |
| T° ébullition | 1 390 °C[2] | |
| Masse volumique | 2,80 g·cm-3[2] | |
| Cristallographie | ||
| Système cristallin | Cubique | |
| Structure type | NaCl | |
| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Chlorure de lithium Chlorure de sodium Chlorure de potassium Chlorure de césium Chlorure de francium |
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| Autres anions | Fluorure de rubidium Bromure de rubidium Iodure de rubidium Astature de rubidium |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Structure chimique
À l'état solide, le chlorure de rubidium cristallise selon l'une des trois phases suivantes du système cubique[3] :
- sel ou chlorure de sodium, la plus courante,
- cubique primitive interpénétrée ou chlorure de césium, à haute température et à haute pression,
- blende, jamais observée expérimentalement.
Préparation
Le chlorure de rubidium est généralement préparé par réaction de son hydroxyde avec l'acide chlorhydrique, suivi d'une recristallisation.
Utilisations
Le chlorure de rubidium est utilisé en biochimie en tant que biomarqueur, remplaçant le potassium présent dans les organismes vivants par le rubidium qui n'est présent qu'en très petites quantités[4]. Le chlorure de rubidium 82 est utilisé en imagerie médicale[5].
