Chlorure de titane(II)
composé chimique
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Le chlorure de titane(II) est le composé chimique de formule brute TiCl2. Ces cristaux noirs ont encore été peu étudiés à cause de leur forte réactivité chimique[3] : Ti(II) est un ion fortement réducteur. Il présente une forte affinité pour l'oxygène et réagit de façon irréversible avec l'eau pour former du dihydrogène. On le prépare habituellement par dismutation thermique de TiCl3 à 500 °C. Cette réaction est pilotée par la fixation de TiCl4 volatil :
- 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4
| Chlorure de titane(II) | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dichlorotitane |
| Synonymes |
dichlorure de titane |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.137 |
| No CE | 233-164-9 |
| PubChem | |
| SMILES | [Ti+2].[Cl-].[Cl-] , |
| InChI | InChI : InChI=1/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey : ZWYDDDAMNQQZHD-NUQVWONBAH Std. InChI : InChI=1S/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : ZWYDDDAMNQQZHD-UHFFFAOYSA-L |
| Apparence | cristaux hexagonaux noirs |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | TiCl2 |
| Masse molaire[1] | 118,773 ± 0,005 g/mol Cl 59,7 %, Ti 40,3 %, |
| Susceptibilité magnétique molaire | +570,0 × 10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1035°C |
| T° ébullition | 1500°C |
| Masse volumique | 3,13 g·cm-3 |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
  Danger H250 : S'enflamme spontanément au contact de l'air H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P222 : Ne pas laisser au contact de l’air. P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P302+P334 : En cas de contact avec la peau : rincer à l’eau fraîche/poser une compresse humide. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P405 : Garder sous clef. P422 : Stocker le contenu sous … |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Cette méthode est semblable à la conversion de VCl3 en VCl2 et VCl4.
Le chlorure de titane(II) cristallise en strates comme l'iodure de cadmium, de sorte que les sites Ti(II) ont une coordination octaédrique avec leurs six ligands chlorure[4],[5].
Dérivés
On connaît des complexes moléculaires du type TiCl2(chel)2, où chel est une diphosphine (CH3)2PCH2CH2P(CH3)2 et une TMEDA[6] ((CH3)2NCH2CH2N(CH3)2). On les obtient par réduction des complexes apparentés de Ti(III) et Ti(IV).
On a mis en évidence des comportements électriques inhabituels dans ces complexes : TiCl2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 est paramagnétique, avec trois états fondamentaux, alors que Ti(CH3)2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 est diamagnétique[7]
Un dérivé solide du chlorure de titane(II) est Na2TiCI4, qu'on a obtenu par réaction de titane métallique avec du TiCl3 dans un courant de chlorure de sodium[8]. Cette espèce chimique adopte une structure en chaîne linéaire où, là aussi, les sites Ti(II) ont une coordination octaédrique avec les halogénures terminaux[9].
