Dioxyde de ruthénium
composé chimique
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Le dioxyde de ruthénium ou oxyde de ruthénium(IV) est un composé inorganique de formule RuO2. Ce solide noir est la forme la plus courante d'oxydes de ruthénium.
| Dioxyde de ruthénium | |
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| Maille élémentaire du dioxyde de ruthénium |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Dioxyde de ruthénium |
| No CAS | (anhydre) (hydrate) |
| No ECHA | 100.031.660 |
| No CE | 234-840-6 |
| SMILES | [Ru](=O)=O , |
| InChI | InChI : InChI=1S/2O.Ru InChIKey : WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N |
| Apparence | solide cristallin noir inodore[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | RuO2 |
| Masse molaire[2] | 133,07 ± 0,02 g/mol O 24,05 %, Ru 75,95 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | > 955 °C[1] |
| Solubilité | pratiquement insoluble dans l'eau[1] |
| Masse volumique | 6,970 g·cm-3 (25 °C)[1] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Tétragonal |
| Structure type | Rutile (TiO2 tétragonal)[3] |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. |
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| SIMDUT[4] | |
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. |
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| NFPA 704[5] | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 4580 mg/kg (rat, oral)[6] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Propriétés
Le dioxyde de ruthénium, comme de nombreux dioxydes métalliques, adopte la structure cristalline « rutile » (du nom de la forme naturelle du dioxyde de titane), une forme du système cristallin tétragonal centré. Sa densité est de 6,97.
C'est le premier composé altermagnétique connu.
Le dioxyde de ruthénium se décompose thermiquement avant son point de fusion théorique. Son hydrate se décompose en perdant son eau de cristallisation au-dessus de 75 °C[1].
Préparation
Le dioxyde de ruthénium est traditionnellement préparé par oxydation du trichlorure de ruthénium. Des monocristaux quasi-stœchiométriques de RuO2 peuvent être ainsi obtenus par réaction de transport chimique (en)[7].
Le dioxyde de ruthénium est également naturellement produit par la décomposition du tétroxyde de ruthénium, libérant facilement de l'oxygène à partir de 45 °C.
On peut déposer des films de RuO2 par dépôt chimique en phase vapeur (CVD) à partir de sources volatiles en ruthénium[8]. RuO2 peut enfin être préparé par électroplacage à partir d'une solution de trichlorure de ruthénium[9].
Utilisations
Le dioxyde de ruthénium est le principal composé du catalyseur dans le procédé Sumitomo-Deacon (en) qui produit du dichlore par oxydation du chlorure d'hydrogène[10],[11].
RuO2 peut aussi être utilisé comme catalyseur dans de nombreuses autres réactions, notamment le procédé Fischer-Tropsch et le procédé Haber-Bosch.
