Oxyde d'europium(II,III)
composé chimique
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L'oxyde d'europium(II,III) ou tétroxyde de trieuropium, de formule Eu3O4 ou EuO·Eu2O3, est un oxyde d'europium dans lequel l'europium a une valence mixte : un atome d'europium sur trois a le nombre d'oxydation II et les deux autres III.
Cet article est une ébauche concernant un composé chimique.
Eu 87,69 %, O 12,31 %,
| Oxyde d'europium(II,III) | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Tétroxyde de trieuropium |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Eu3O4 [Isomères] |
| Masse molaire[a] | 519,89 ± 0,004 g/mol Eu 87,69 %, O 12,31 %, |
| Propriétés physiques | |
| Masse volumique | 8,10 g/cm3 |
| Thermochimie | |
| S0solide | 219,04 J/K/mol à 25 °C[1] |
| Cp | 171,09 J/K/mol à 25 °C[1] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Orthorhombique |
| Symbole de Pearson | [2] |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Pnam (no 62) [2] orthorhombique Hermann-Mauguin : |
| Paramètres de maille | a = 10,085 Å, b = 12,054 Å, c = 3,502 Å, Z = 4[3] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'oxyde d'europium(II,III) est antiferromagnétique à basse température, avec une température de Néel (TN) de 5,0 K. Au-dessus de TN il suit la loi de Curie-Weiss avec une constante de Curie de −5 K[4].
Découverte et préparation
L'oxyde d'europium(II,III) est obtenu pour la première fois — mais non identifié — par Eick, Baenziger et Eyring en 1956 en chauffant du sesquioxyde Eu2O3 sous atmosphère réductrice[3],[5]. L'existence d'un composé de formule Eu3O4 est rapportée pour la première fois par J. Achard en 1960, qui l'obtient en réduisant le sesquioxyde par du graphite[3],[6].
En 1962, Bärnighausen et Brauer préparent Eu3O4 en chauffant à 900 °C, sous atmosphère inerte, un mélange équimolaire de EuO et Eu2O3[3],[7]. En 1966, R. C. Rau prépare de l'oxyde d'europium(II,III) bien cristallisé en chauffant à 1 650 °C, sous atmosphère d'hydrogène, du sesquioxyde Eu2O3 ou de l'hydroxyde Eu(OH)3[3].
