Géométrie moléculaire coudée

Cette géométrie est presque toujours en accord avec la théorie VSEPR qui explique la non-colinéarité des atomes par la présence d'un ou plusieurs doublets non liants. Il existe plusieurs variantes de géométrie coudée. Elles sont formées d'un atome central, noté A, lié à deux ligands, notés X, avec de zéro à deux doublets non liants, notés E, sur l'atome central ; ces configurations sont notées respectivement AX₂, AX₂E₁ et AX₂E₂.

La variante la plus commune étant la AX₂E₂ où deux liaisons covalentes et deux doublets non liants forment une couche complète de huit électrons autour de l'atome central. L'angle de liaison varie de 104° à 109,5°, cette dernière valeur correspondant à ce que prédit la théorie dans le cas d'une symétrie tétraédrique de quatre orbitales sp³ hybridées. Les angles les plus communs sont 105°, 107° et 109° ; ces variations s'expliquent du fait des propriétés des différents ligands.

Les molécules de type AX₂E₁, tels que SnCl₂, possèdent trois orbitales sp² et n'ont qu'un seul doublet non liant ; elles optent pour cette géométrie, avec un angle central d'environ 120°.

Il existe des composés de métaux de transition avec des orbitales hybride sd sans doublet non liant (AX₂). Leur angle central est d'environ 90°, et leur géométrie est caractérisée de coudée également. C'est par exemple le cas de l'ion pervanadyle, VO₂⁺.

Notation VSEPR	AX2E0 (AX2)	AX2E1	AX2E2
Exemple	VO2+	SO2	H2O
Symétrie moléculaire		C2v	C2v
Nombre stérique	3	3	4
Coordinence	2	2	2
Doublets non liants	0	1	2
Angle		120°	> 104-109,5°

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Bent molecular geometry » (voir la liste des auteurs).

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