Heptahydrate de carbonate de sodium

Sa masse volumique vaut 1,51 g/cm³, légèrement plus élevée que celle du natron (ou décahydrate) correspondant (1,44) et moins conséquente que celle de la thermonatrite (ou monohydrate), plus dense à 2,25. Ce produit chimique est relativement instable, il perd son eau de cristallisation à partir de 32 °C et se transforme entre 33,5 °C et 34 °C en thermonatrite^[1]. C'est pourquoi il n'a jamais été identifié à ce jour comme corps minéral naturel conséquent. Il est pourtant utilisé dans l'industrie verrière et céramique^[2].

Il est soluble dans l'eau, soit 16,9 g pour 100 g d'eau pure à 0 °C.

• C. Betzel, W. Saenger et D. Loewus, Sodium carbonate heptahydrate, Acta Cryst. (1982). B38, p. 2802-2804.

• Une ressource de Na₂0 dans l'industrie verrière et céramique
• Une note sur les propriétés thermodynamiques des principaux hydrates de carbonate de sodium
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