Hexachloroplatinate d'ammonium

(NH₄)₂[PtCl₆] est constitué de cations tétraédriques d'ammonium et d'anions octaédriques [PtCl₆]²⁻ séparés. Il est généralement synthétisé sous la forme d'un fin précipité jaune par réaction entre une solution d'acide hexachloroplatinique et une solution de sel d'ammonium^[5],[6] :

${\displaystyle \mathrm {H_{2}[PtCl_{6}]+2\ NH_{4}Cl\longrightarrow (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2\ HCl} }$.

Ce complexe est si faiblement soluble qu'il est utilisé pour isoler le platine du minerai et des résidus recyclés^[7],[8].

Analysé par cristallographie aux rayons X, le sel révèle une cristallisation en un motif cubique rappelant la structure de la fluorite. Il cristallise dans le groupe d'espace Fm3m (n^o  225)^[6]. Les centres [PtCl₆]²⁻ sont octaédriques. Les centres NH₄⁺ sont liés par liaison hydrogène aux ligands chlorures^[9].

L'hexachloroplatinate d'ammonium est utilisé pour le placage du platine. Le chauffage de (NH₄)₂[PtCl₆] sous un courant d'hydrogène à 200 °C produit de l'éponge de platine. En réaction avec le chlore, cette éponge donne H₂PtCl₆^[5].

Lorsque l'hexachloroplatinate d'ammonium est chauffé à haute température, il se décompose^[1],[10] en plusieurs étapes^[11], donnant globalement :

${\displaystyle \mathrm {3\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {1000\ ^{\circ }C}}\ 3\ Pt+2\ NH_{4}Cl+16\ HCl+2\ N_{2}} }$.

Il réagit avec l'acétate de cuivre(II) et le sulfure d'hydrogène, H₂S pour donner des complexes cuivre-platine utilisés comme matériaux diamagnétiques et semi-conducteurs^[2].

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Ammonium hexachloroplatinate » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Ammoniumhexachloroplatinat(IV) » (voir la liste des auteurs).

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