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Hydroxyde de manganèse(II)
composé chimique
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L'hydroxyde de manganèse(II) est le composé inorganique de formule Mn(OH)2. C'est un solide blanc, bien que les échantillons noircissent rapidement en cas d'exposition à l'air à cause de l'oxydation. Il est peu soluble dans l'eau.
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Dihydroxyde de manganèse, hydroxyde de manganèse, hydroxyde manganeux, pyrochroïte
| Hydroxyde de manganèse(II) | |
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| Identification | |
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| Synonymes |
Dihydroxyde de manganèse, hydroxyde de manganèse, hydroxyde manganeux, pyrochroïte |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.126.826 |
| No CE | 606-171-3 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Mn(OH)2 |
| Masse molaire[1] | 88,952 7 ± 0,000 7 g/mol H 2,27 %, Mn 61,76 %, O 35,97 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | se décompose |
| Solubilité | 0,00034 g/100 mL à 18 °C.[2] |
| Masse volumique | 3,258 g/cm3 |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyde de manganèse(II) existe dans la nature, sous la forme du minéral appelé pyrochroïte[3].
Préparation et réactions
L'hydroxyde de manganèse(II) précipite sous forme solide lorsqu'un hydroxyde de métal alcalin est ajouté à une solution aqueuse de sel Mn2+[4] :
- Mn2+ + 2 NaOH → Mn(OH)2 + 2 Na+
L'hydroxyde de manganèse(II) s'oxyde rapidement dans l'air, comme l'indique le noircissement des échantillons.
Le composé adopte la structure brucite, comme le font plusieurs di-hydroxydes de métal.
