Laurite

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La laurite est un minéral sulfure de ruthénium, métallique, opaque et noir de formule : RuS2. Elle cristallise dans le système cubique. Elle appartient au groupe structurel de la pyrite. Bien que rare, on la trouve dans de nombreux endroits du monde.

Classe de Strunz
Classe de Dana
Formule chimique RuS2
CouleurNoir acier ; blanc à gris ou bleuâtre sur section polie[2]
Faits en bref Général, Classe de Strunz ...
Laurite
Catégorie II : sulfures et sulfosels[1]
Image illustrative de l’article Laurite
Structure de la pyrite.
Général
Classe de Strunz
Classe de Dana
Formule chimique RuS2
Identification
Couleur Noir acier ; blanc à gris ou bleuâtre sur section polie[2]
Système cristallin Cubique
Réseau de Bravais a = 5,61 Å ; Z = 4
Classe cristalline et groupe d'espace Diploïdale (m3)
symboles H-M : (2/m 3)
Pa3 (n° 205)
Clivage Parfait sur {111}
Cassure Subconchoïdale
Habitus En cristaux octaédriques, cubiques et pyritoédriques ou en grains arrondis et en inclusions[2]
Échelle de Mohs 7,5
Ténacité Fragile
Trait Gris foncé
Éclat Métallique
Propriétés optiques
Biréfringence Isotrope
Transparence Opaque
Propriétés chimiques
Densité 6,43[2]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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La laurite a une dureté Mohs de 7,5 et une densité de 6,43. Elle peut contenir de l'osmium, du rhodium, de l'iridium, et du fer en substitution au ruthénium[3]. Elle forme une série de solution solide avec l'erlichmanite (OsS2), dans laquelle la substitution progressive du ruthénium par l'osmium donne les différents minéraux de la série[4].

Découverte et occurrence

Elle a été découverte en 1866 à Bornéo dans la province de Kalimantan du Sud (Indonésie) et nommée d'après Laurie, l'épouse de Charles A. Joy, un chimiste américain[3]. On la trouve dans les gisements magmatiques cumulés ultramafiques et dans les placers sédimentaires qui en proviennent. On la trouve en association à la coopérite, la braggite, la sperrylite, à d'autres minéraux d'éléments du groupe du platine et à la chromite[5].

RuS2 synthétique est un catalyseur très actif pour l'hydrodésulfuration[6].

Références

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