Liste de potentiels standard

La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages ^{[1],[2],[3],[4],[5],[6],[7],[8]}.

Les valeurs sont obtenues sous ces conditions :

• température de 25 °C ;
• concentration effective à 1 mol/L pour chaque espèce aqueuse ou pour chaque espèce dans un amalgame de mercure ;
• pression partielle à 101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque réactif gazeux. Cette pression est utilisée, car la plupart des données disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa ;
• activité chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau (comme solvant).

Le tableau peut être trié alphabétiquement en cliquant sur le bouton de tri.

Légende :

• (s) : solide ;
• (l) : liquide ;
• (g) : gaz ;
• (aq) : aqueux (défaut pour toutes les espèces ayant une charge électrique) ;
• (Hg) : amalgame de mercure.

Davantage d’informations ...

Demi-équation	E° (V/ESH)	Réf.
&	-9
Zz	9
${\displaystyle {\tfrac {3}{2}}}$ N2(g) + H+ + e−  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  HN3(aq)	-3,09 −3,09	[5]
Li+ + e−  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  Li(s)	-3,0401 −3,0401	[4]
N2(g) + 4 H2O + 2 e− ⇄ 2 NH2OH(aq) + 2 OH−	-3,04 −3,04	[5]
Cs+ + e− ⇄ Cs(s)	-3,026 −3,026	[4]
Rb+ + e− ⇄ Rb(s)	-2,98 −2,98	[4]
K+ + e− ⇄ K(s)	-2,931 −2,931	[4]
Ba2+ + 2 e− ⇄ Ba(s)	-2,912 −2,912	[4]
La(OH)3(s) + 3 e− ⇄ La(s) + 3OH−	-2,90 −2,90	[4]
Sr2+ + 2 e− ⇄ Sr(s)	-2,899 −2,899	[4]
Ca2+ + 2 e− ⇄ Ca(s)	-2,868 −2,868	[4]
Eu2+ + 2 e− ⇄ Eu(s)	-2,812 −2,812	[4]
Ra2+ + 2 e− ⇄ Ra(s)	-2,8 −2,8	[4]
Na+ + e− ⇄ Na(s)	-2,71 −2,71	[4],[8]
La3+ + 3 e− ⇄ La(s)	-2,379 −2,379	[4]
Mg2+ + 2 e− ⇄ Mg(s)	-2,372 −2,372	[4]
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− ⇄ Zr(s) + 4OH−	-2,36 −2,36	[4]
Al(OH)4− + 3 e− ⇄ Al(s) + 4 OH−	-2,33 −2,33
Al(OH)3(s) + 3 e− ⇄ Al(s) + 3OH−	-2,31 −2,31
H2(g) + 2 e− ⇄ 2 H−	-2,25 −2,25
Ac3+ + 3 e− ⇄ Ac(s)	-2,20 −2,20
Be2+ + 2 e− ⇄ Be(s)	-1,85 −1,85
U3+ + 3 e− ⇄ U(s)	-1,66 −1,66	[6]
Al3+ + 3 e− ⇄ Al(s)	-1,66 −1,66	[8]
Ti2+ + 2 e− ⇄ Ti(s)	-1,63 −1,63	[8]
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Zr(s) + 2 H2O	-1,553 −1,553	[4]
Zr4+ + 4 e− ⇄ Zr(s)	-1,45 −1,45	[4]
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ti(s) + H2O	-1,31 −1,31
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 TiO(s) + H2O	-1,23 −1,23
Ti3+ + 3 e− ⇄ Ti(s)	-1,21 −1,21
Mn2+ + 2 e− ⇄ Mn(s)	-1,185 −1,185	[4]
Te(s) + 2 e− ⇄ Te2−	-1,143 −1,143	[2]
V2+ + 2 e− ⇄ V(s)	-1,13 −1,13	[2]
Nb3+ + 3 e− ⇄ Nb(s)	-1,099 −1,099
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ SnH4(g)	-1,07 −1,07
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Si(s) + 2 H2O	-0,91 −0,91
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ B(s) + 3 H2O	-0,89 −0,89
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− ⇄ Ti(s) + H2O	-0,86 −0,86
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− ⇄ BiH3	-0,8 −0,8
2 H2O + 2 e− ⇄ H2(g) + 2 OH−	-0,8277 −0,8277	[4]
Zn2+ + 2 e− ⇄ Zn(Hg)	-0,7628 −0,7628	[4]
Zn2+ + 2 e− ⇄ Zn(s)	-0,7618 −0,7618	[4]
Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− ⇄ 2 Ta(s) + 5 H2O	-0,75 −0,75
Cr3+ + 3 e− ⇄ Cr(s)	-0,74 −0,74
[Au(CN)2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 CN−	-0,60 −0,60
Ta3+ + 3 e− ⇄ Ta(s)	-0,6 −0,6
PbO(s) + H2O + 2 e− ⇄ Pb(s) + 2 OH−	-0,58 −0,58
2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ti2O3(s) + H2O	-0,56 −0,56
Ga3+ + 3 e− ⇄ Ga(s)	-0,53 −0,53
U4+ + e− ⇄ U3+	-0,52 −0,52	[6]
H3PO2(aq) + H+ + e− ⇄ P(blanc[9]) + 2 H2O	-0,508 −0,508	[4]
H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3PO2(aq) + H2O	-0,499 −0,499	[4]
H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ P(rouge)[9] + 3H2O	-0,454 −0,454	[4]
Fe2+ + 2 e− ⇄ Fe(s)	-0,44 −0,44	[8]
2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HOOCCOOH(aq)	-0,43 −0,43
Cr3+ + e− ⇄ Cr2+	-0,42 −0,42
Cd2+ + 2 e− ⇄ Cd(s)	-0,40 −0,40	[8]
GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ GeO(s) + H2O	-0,37 −0,37
Cu2O(s) + H2O + 2 e− ⇄ 2 Cu(s) + 2 OH−	-0,360 −0,360	[4]
PbSO4(s) + 2 e− ⇄ Pb(s) + SO42−	-0,3588 −0,3588	[4]
PbSO4(s) + 2 e− ⇄ Pb(Hg) + SO42−	-0,3505 −0,3505	[4]
Eu3+ + e− ⇄ Eu2+	-0,35 −0,35	[6]
In3+ + 3 e− ⇄ In(s)	-0,34 −0,34	[2]
Tl+ + e− ⇄ Tl(s)	-0,34 −0,34	[2]
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ GeH4(g)	-0,29 −0,29
Co2+ + 2 e− ⇄ Co(s)	-0,28 −0,28	[4]
H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3PO3(aq) + H2O	-0,276 −0,276	[4]
V3+ + e− ⇄ V2+	-0,26 −0,26	[8]
Ni2+ + 2 e− ⇄ Ni(s)	-0,25 −0,25
As(s) + 3 H+ + 3 e− ⇄ AsH3(g)	-0,23 −0,23	[2]
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Mo(s) + 2 H2O	-0,15 −0,15
Si(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ SiH4(g)	-0,14 −0,14
Sn2+ + 2 e− ⇄ Sn(s)	-0,1375 −0,1375
O2(g) + H+ + e− ⇄ HO2•(aq)	-0,13 −0,13
Pb2+ + 2 e− ⇄ Pb(s)	-0,13 −0,13	[8]
WO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ W(s) + 2 H2O	-0,12 −0,12
P(rouge) + 3 H+ + 3 e− ⇄ PH3(g)	-0,111 −0,111	[4]
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HCOOH(aq)	-0,11 −0,11
Se(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2Se(g)	-0,11 −0,11
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CO(g) + H2O	-0,11 −0,11
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Sn(s) + H2O	-0,10 −0,10
SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ SnO(s) + H2O	-0,09 −0,09
WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇄ W(s) + 3 H2O	-0,09 −0,09	[2]
P(blanc) + 3 H+ + 3 e− ⇄ PH3(g)	-0,063 −0,063	[4]
HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HCHO(aq) + H2O	-0,03 −0,03
2 H+ + 2 e− ⇄ H2(g)	0,0000	≡ 0
S4O62− + 2 e− ⇄ 2 S2O32−	+0,08
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− ⇄ 3 Fe(s) + 4 H2O	+0,085	[7]
N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− ⇄ 2 NH4OH(aq)	+0,092
HgO(s) + H2O + 2 e− ⇄ Hg(l) + 2 OH−	+0,0977
Cu(NH3)42+ + e− ⇄ Cu(NH3)2+ + 2 NH3	+0,10	[2]
Ru(NH3)63+ + e− ⇄ Ru(NH3)62+	+0,10	[6]
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− ⇄ 2 NH4+ + 4 OH−	+0,11	[5]
H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇄ Mo(s) + 4 H2O	+0,11
Ge4+ + 4 e− ⇄ Ge(s)	+0,12
C(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ CH4(g)	+0,13	[2]
HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CH3OH(aq)	+0,13
S(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2S(g)	+0,14
Sn4+ + 2 e− ⇄ Sn2+	+0,15
Cu2+ + e− ⇄ Cu+	+0,159	[2]
HSO4− + 3 H+ + 2 e− ⇄ SO2(aq) + 2 H2O	+0,16
UO22+ + e− ⇄ UO2+	+0,163	[6]
SO42− + 4 H+ + 2 e− ⇄ SO2(aq) + 2 H2O	+0,17
TiO2+ + 2 H+ + e− ⇄ Ti3+ + H2O	+0,19
Bi3+ + 2e− ⇄ Bi+	+0,2
SbO+ + 2 H+ + 3 e− ⇄ Sb(s) + H2O	+0,20
H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ As(s) + 3 H2O	+0,24
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ge(s) + H2O	+0,26
UO2+ + 4 H+ + e− ⇄ U4+ + 2 H2O	+0,273	[6]
Re3+ + 3 e− ⇄ Re(s)	+0,300
Bi3+ + 3 e− ⇄ Bi(s)	+0,32
VO2+ + 2 H+ + e− ⇄ V3+ + H2O	+0,34
Cu2+ + 2 e− ⇄ Cu(s)	+0,340	[2]
[Fe(CN)6]3− + e− ⇄ [Fe(CN)6]4−	+0,36
O2(g) + 2 H2O + 4 e− ⇄ 4 OH−(aq)	+0,40	[8]
H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− ⇄ Mo3+ + 4 H2O	+0,43
Bi+ + e− ⇄ Bi(s)	+0,50
CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CH4(g) + H2O	+0,50
SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇄ S(s) + 2 H2O	+0,50
Cu+ + e− ⇄ Cu(s)	+0,520	[2]
CO(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ C(s) + H2O	+0,52
I2(s) + 2 e− ⇄ 2 I−	+0,54	[8]
I3− + 2 e− ⇄ 3 I−	+0,53	[8]
[AuI4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 I−	+0,56
H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3AsO3(aq) + H2O	+0,56
[AuI2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 I−	+0,58
MnO4− + 2 H2O + 3 e− ⇄ MnO2(s) + 4 OH−	+0,59
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− ⇄ 2 S(s) + 3 H2O	+0,60
H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ MoO2(s) + 2 H2O	+0,65
O2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2O2(aq)	+0,70
Tl3+ + 3 e− ⇄ Tl(s)	+0,72
PtCl62− + 2 e− ⇄ PtCl42− + 2 Cl−	+0,726	[6]
H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Se(s) + 3 H2O	+0,74
PtCl42− + 2 e− ⇄ Pt(s) + 4 Cl−	+0,758	[6]
Fe3+ + e− ⇄ Fe2+	+0,77
Ag+ + e− ⇄ Ag(s)	+0,7996	[4]
Hg22+ + 2 e− ⇄ 2 Hg(l)	+0,80
NO3−(aq) + 2 H+ + e− ⇄ NO2(g) + H2O	+0,80
[AuBr4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 Br−	+0,85
Hg2+ + 2 e− ⇄ Hg(l)	+0,85
MnO4− + H+ + e− ⇄ HMnO4−	+0,90
2 Hg2+ + 2 e− ⇄ Hg22+	+0,91	[2]
Pd2+ + 2 e− ⇄ Pd(s)	+0,915	[6]
[AuCl4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 Cl−	+0,93
MnO2(s) + 4 H+ + e− ⇄ Mn3+ + 2 H2O	+0,95
[AuBr2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 Br−	+0,96
Br2(l) + 2 e− ⇄ 2 Br−	+1,066	[4]
Br2(aq) + 2 e− ⇄ 2 Br−	+1,0873	[4]
IO3− + 5 H+ + 4 e− ⇄ HIO(aq) + 2 H2O	+1,13
[AuCl2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 Cl−	+1,15
HSeO4− + 3 H+ + 2 e− ⇄ H2SeO3(aq) + H2O	+1,15
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 Ag(s) + H2O	+1,17
ClO3− + 2 H+ + e− ⇄ ClO2(g) + H2O	+1,18
Pt2+ + 2 e− ⇄ Pt(s)	+1,188	[6]
ClO2(g) + H+ + e− ⇄ HClO2(aq)	+1,19
2 IO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ I2(s) + 6 H2O	+1,20
ClO4− + 2 H+ + 2 e− ⇄ ClO3− + H2O	+1,20
O2(g) + 4 H+ + 4 e− ⇄ 2 H2O	+1,23	[8]
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Mn2+ + 2H2O	+1,23
Tl3+ + 2 e− ⇄ Tl+	+1,25
Cl2(g) + 2 e− ⇄ 2 Cl−	+1,36	[8]
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− ⇄ 2 Cr3+ + 7 H2O	+1,33
CoO2(s) + 4 H+ + e− ⇄ Co3+ + 2 H2O	+1,42
2 NH3OH+ + H+ + 2 e− ⇄ N2H5+ + 2 H2O	+1,42	[5]
2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ I2(s) + 2 H2O	+1,44
Ce4+ + e− ⇄ Ce3+	+1,44
BrO3− + 5 H+ + 4 e− ⇄ HBrO(aq) + 2 H2O	+1,45
β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Pb2+ + 2 H2O	+1,460	[2]
α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Pb2+ + 2 H2O	+1,468	[2]
2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ Br2(l) + 6 H2O	+1,48
2ClO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ Cl2(g) + 6 H2O	+1,49
MnO4− + 8 H+ + 5 e− ⇄ Mn2+ + 4 H2O	+1,51
HO2• + H+ + e− ⇄ H2O2(aq)	+1,51
Au3+ + 3 e− ⇄ Au(s)	+1,52
NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Ni2+ + 2 H2O	+1,59
2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Cl2(g) + 2 H2O	+1,63
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− ⇄ 2 Ag+ + 3 H2O	+1,67
HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HClO(aq) + H2O	+1,67
Pb4+ + 2 e− ⇄ Pb2+	+1,69	[2]
MnO4− + 4 H+ + 3 e− ⇄ MnO2(s) + 2 H2O	+1,70
ClO− + 2H+ + 2 e− ⇄ Cl− + H2O	+1,73
AgO(s) + 2 H+ + e− ⇄ Ag+ + H2O	+1,77
H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 H2O	+1,78
Co3+ + e− ⇄ Co2+	+1,82
Au+ + e− ⇄ Au(s)	+1,83	[2]
BrO4− + 2 H+ + 2 e− ⇄ BrO3− + H2O	+1,85
Ag2+ + e− ⇄ Ag+	+1,98	[2]
S2O82− + 2 e− ⇄ 2 SO42−	+2,010	[4]
O3(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ O2(g) + H2O	+2,075	[6]
HMnO4− (aq) + 3 H+ (aq) + 2 e− ⇄ MnO2(s) + 2 H2O (l)	+2,10	[10]
F2(g) + 2 e− ⇄ 2 F−	+2,87	[2],[8]
F2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 HF(aq)	+3,05	[2]

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