Loi de Sieverts
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La loi de Sieverts, en métallurgie physique et en chimie, énonce que la solubilité d'un gaz diatomique dans un métal est proportionnelle à la racine carrée de la pression partielle de ce gaz à l'équilibre thermodynamique[1]. L'hydrogène, l'oxygène et l'azote sont des exemples de gaz diatomiques dissout d'intérêt dans la métallurgie. Cette loi est nommée d'après le chimiste allemand Adolf Sieverts (1874-1947)[2].
