Nitrate de mercure(I)

Le nitrate de mercure(I) est un sel de mercure et d'acide nitrique de formule chimique Hg₂(NO₃)₂. Il se présente sous la forme d'un solide jaune utilisé comme précurseur de complexes de Hg₂²⁺. La structure du dihydrate Hg₂(NO₃)₂·2H₂O a été établie par cristallographie aux rayons X ; elle consiste en un centre [H₂O−Hg−Hg−OH₂]²⁺, avec une longueur de liaison Hg−Hg de 254 pm^[4].

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  Dihydrate de nitrate de mercure(I).

N^o CAS14836-60-3 (dihydrate)
7782-86-7 (monohydrate)
10415-75-5 (anhydre)

N^o ECHA100.202.814

N^o CE233-886-4

PubChem51346573 (dihydrate)
12724919 (anhydre)

Faits en bref Identification, No CAS ...

Nitrate de mercure(I)
Structure du nitrate de mercure(I)
Identification
No CAS	14836-60-3 (dihydrate) 7782-86-7 (monohydrate) 10415-75-5 (anhydre)
No ECHA	100.202.814
No CE	233-886-4
PubChem	51346573 (dihydrate) 12724919 (anhydre)
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Hg+].[Hg+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Hg.2NO3/c;;2*2-1(3)4/q2*+1;2*-1 Std. InChIKey : GWKYQEBUGCQKCH-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide non combustible soluble dans l'eau[1]
Propriétés chimiques
Formule	Hg2N2O6
Masse molaire[2]	525,19 ± 0,04 g/mol Hg 76,39 %, N 5,33 %, O 18,28 %,
Propriétés physiques
T° fusion	70 °C[3] (décomposition)
Masse volumique	4,78 g/cm3[3]
Précautions
SGH[1],[3]
Danger H300, H310, H330, H373, H410, P262, P264, P273, P280, P302+P352+P310 et P304+P340+P310 H300 : Mortel en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P262 : Éviter tout contact avec les yeux, la peau ou les vêtements. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P302+P352+P310 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin. P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin.
Transport[1]
60 1627 Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 1627 : NITRATE DE MERCURE I Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Écotoxicologie
DL50	170 mg/kg[1] (souris, oral) 2 330 mg/kg (souris, s.c.)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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On peut en préparer le dihydrate en dissolvant à froid du mercure élémentaire dans de l'acide nitrique dilué (l'acide nitrique concentré donne du nitrate de mercure(II) Hg(NO₃)₂) et en cristallisant le sel par concentration ménagée^[5] :

2 Hg + 2 HNO₃ ⟶ Hg₂(NO₃)₂ + H₂↑ ;

Hg₂(NO₃)₂ + 2 H₂O ⟶ Hg₂(NO₃)₂⋅2H₂O↓.

Le nitrate de mercure(I) est un réducteur qui s'oxyde au contact de l'air. Le nitrate mercurique Hg(NO₃)₂ réagit avec le mercure élémentaire pour former du nitrate mercureux Hg₂(NO₃)₂ par médiamutation :

Hg(NO₃)₂ + Hg  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  Hg₂(NO₃)₂.

Les solutions aqueuses de nitrate de mercure(I) sont acides en raison de la réaction lente avec l'eau :

Hg₂(NO₃)₂ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  Hg₂(NO₃)(OH) + HNO₃.

Hg₂(NO₃)(OH) forme un précipité jaune. Le fait de porter la solution à ébullition ou de l'exposer à la lumière déclenche la dismutation du nitrate de mercure(I) en nitrate de mercure(II) et mercure élémentaire^[6] :

Hg₂(NO₃)₂  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  Hg(NO₃)₂ + Hg.