Percarbonate de sodium
composé chimique
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Le percarbonate de sodium, parfois appelé peroxyhydrate de carbonate de sodium, carbonate de sodium peroxyhydraté ou percarbonate de soude, est un composé chimique de formule 2Na2CO3·3H2O2.
Peroxyhydrate de carbonate de sodium, carbonate de sodium peroxyhydraté
| Percarbonate de sodium | |
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| Constituants du percarbonate de sodium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Percarbonate de sodium |
| Synonymes |
Peroxyhydrate de carbonate de sodium, carbonate de sodium peroxyhydraté |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.036.082 |
| No CE | 239-707-6 |
| PubChem | 159762 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Solide incolore cristallisé hygroscopique |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | 2 Na2CO3·3 H2O2 |
| Masse molaire[1] | 314,020 9 ± 0,005 6 g/mol C 7,65 %, H 1,93 %, Na 29,28 %, O 61,14 %, |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
   Danger |
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| Transport[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Propriétés et chimie de base
Le percarbonate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallisé incolore et hygroscopique, soluble dans l'eau en donnant une solution très basique. Il résulte de l'addition de peroxyde d'hydrogène H2O2 à du carbonate de sodium Na2CO3 :
En solution aqueuse, le peroxyde de carbonate de sodium se décompose en ses constituants :
- carbonate de sodium ou « cristaux de soude » qui, dissous dans l’eau, rend la solution basique (pH > 7).
- peroxyde d'hydrogène, agent de blanchiment à « l'oxygène actif ».
Toxicité
S’il n'est pas toxique pour l'environnement, le percarbonate de sodium peut être irritant. De plus, tout en étant non combustible, il peut toutefois favoriser la combustion d’autres substances[4].
Utilisation
Il est utilisé dans certains produits de blanchiment à la place du perborate de sodium Na2B2O4(OH)4, ainsi qu'en laboratoire pour produire du peroxyde d'hydrogène anhydre.
