Point triple
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Un point triple[1] est un point du diagramme de phase température-pression d'une substance chimique pure où peuvent coexister trois phases différentes. Ce point est unique, c'est-à-dire que les trois phases ne peuvent coexister qu'à une température et une pression bien précises, dénommées « la température et la pression du point triple ». Quand les trois phases sont effectivement présentes, la variance du système est nulle. La notion de point triple s'applique principalement aux diagrammes de phase des corps purs :
- le point triple d'un corps pur est le point du diagramme de phase température-pression où peuvent coexister les trois phases liquide, solide et gaz[2] ;
- comme un corps pur solide peut souvent présenter plusieurs formes allotropiques, il existe d'autres points triples[a], tels que solide1-solide2-liquide ou solide1-solide2-solide3. Le silicate d'aluminium Al2SiO5, par exemple, présente un point triple andalousite-sillimanite-disthène.
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« Le point triple est le point du diagramme de phase où les trois limites de phase se coupent[3] ».
