Protonolyse
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La protonolyse est le clivage d'une liaison chimique par un acide. Il en existe de nombreux exemples en chimie organométallique car cette réaction requiert des liaisons polaires Mδ+−Rδ−, où δ+ et δ− représentent des charges électriques partielles, respectivement positive et négative, sur les atomes liés. De telles liaisons traitées avec des acides sont clivés par les protons H+ libérés par ces acides :
- M−R + HX ⟶ M−X + H−R.
L'hydrolyse est un cas particulier de protonolyse dans lequel X ci-dessus représente un hydroxyle OH, ce qui revient au clivage d'une liaison chimique par une molécule d'eau. Les composés susceptibles d'être hydrolysés sont également sujets aux protonolyses.
L'anion borohydrure BH4− est susceptible de réagir avec des acides même faibles, conduisant à la protonolyse d'une ou plusieurs de ses liaisons B−H[1]. La protonolyse du borohydrure de sodium NaBH4 avec l'acide acétique CH3COOH donne le triacétoxyborohydrure de sodium (en) Na[(CH3COO)3BH][2] :
- NaBH4 + 3 CH3COOH ⟶ Na[(CH3COO)3BH] (en) + 3 H2.
On observe de même la protonolyse du triéthylborane (CH3CH2)3B par des acides carboxyliques R−COOH[3]. Il se produit des réactions apparentées pour les hydrures d'autres éléments électropositifs tels que le tétrahydruroaluminate de lithium LiAlH4.
