Sulfate de cérium(IV)
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| sulfate de cérium(IV) | |||
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| Identification | |||
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| Nom UICPA | Sulfate de cérium(IV) | ||
| No CAS | , pour le tétrahydrate |
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| No ECHA | 100.033.648 | ||
| PubChem | 159684 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solide jaune et inodore, cristaux jaune-orangé pour le tétrahydrate | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Ce(SO4)2 | ||
| Masse molaire[1] | 332,241 ± 0,013 g/mol Ce 42,17 %, O 38,52 %, S 19,3 %, |
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| Susceptibilité magnétique molaire | +37.0·10−6 cm3/mol | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 350 °C (se décompose) | ||
| Solubilité | Soluble dans de faibles quantités, s'hydrolyse dans un grand volume d'eau. 21,4 g/100 mL (0 °C) 9,84 g/100 mL (20 °C) 3,87 g/100 mL (60 °C). Soluble dans l'acide sulfurique dilué. |
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| Masse volumique | 3,91 g·cm-3 (tétrahydrate) | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | Orthorhombique | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
  Danger |
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| Transport[2] | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le sulfate de cérium(IV) ou disulfate de cérium est un composé chimique. de formule Ce(SO4)2, existant sous forme de sel anhydre ou d'hydrates de forme Ce(SO4)2·x H2O avec x égal à 4, 8 ou 12[3]. Ces sels sont des solides jaunes à jaune orangé modérément solubles dans l'eau et les acides dilués. En solutions neutres, il se décompose lentement, en CeO2 précipitant. Les solutions de sulfate de cérium(IV) ont une forte couleur jaune. Le tétrahydrate perd son eau entre 180 et 200 °C[4].
Le Sulfate de cérium(IV) est insoluble dans l'acide acétique glacial et l'éthanol à 96%.
Le sulfate de cérium(IV) était historiquement produit à partir d'oxyde de cérium calciné et d'acide sulfurique concentré.
