Tétrafluorure de xénon
composé chimique
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Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C. Il se forme à partir de xénon et de fluor dans les proportions molaires 1:2 en libérant une énergie de 251 kJ·mol-1 [[3],[4]] :
- Xe + 2 F2 → XeF4 + 251 kJ·mol-1
| Tétrafluorure de xénon | |
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| Cristaux et structure du tétrafluorure de xénon. | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.858 |
| No CE | 237-260-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | XeF4 |
| Masse molaire[1] | 207,287 ± 0,006 g/mol F 36,66 %, Xe 63,34 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 115,7 °C (sublimation) |
| T° ébullition | 115,7 °C |
| Solubilité | Décomposition avec l'eau |
| Masse volumique | 4 040 kg·m-3 à 15 °C |
| Point critique | 70,4 bar, 338,85 °C [2] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Sa découverte en 1962 est inspirée[3] par la découverte plus tôt dans la même année par Neil Bartlett du premier composé connu du xénon, XePtF6, ce qui a démontré que l'existence d'un composé du xénon est possible.
XeF4 se décompose rapidement au contact de l'eau, même en présence de traces d'humidité dans l'air :
- 6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24 HF
Il doit donc être conservé à sec.
XeF4 réagit avec le fluorure de tétraméthylammonium N(CH3)4F pour former le pentafluoroxénate de tétraméthylammonium, de formule N(CH3)4XeF5 :
- XeF4 + N(CH3)4F → N(CH3)4XeF5
Le tétrafluorure de xénon est un solide cristallin incolore sous conditions normales. Sa structure cristalline fut déterminée par la spectroscopie RMN ainsi que la cristallographie aux rayons X en 1962[5],[6]. La géométrie est plane carrée, ce qui a été confirmé par la diffraction de neutrons[7]. Ceci s'explique par la théorie VSEPR parce que le xénon possède deux paires d'électrons non liants au-dessus et au-dessous du plan moléculaire.
