酸化マグネシウム

金属マグネシウムを燃焼させると生成する。

${\displaystyle {\ce {2Mg\ + O2 -> 2MgO}}}$

水酸化マグネシウムあるいは炭酸マグネシウムを加熱分解すると生成する^[13]。

${\displaystyle {\ce {Mg(OH)2 -> MgO\ + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {MgCO3 -> MgO\ + CO2}}}$

高温でホウ酸塩と酸化マグネシウムを融解したものを徐冷すると立方体の結晶が析出する^[14]。

融点 2800 °C(3037.15K) 、沸点 3600 °C(3873.15K) 、密度3.65 g/cm³、水に難溶。塩化ナトリウム型の立方晶構造(Fm3m)を有する。その格子定数はa = 4.203 Åである^[14]。

水酸化マグネシウムあるいは炭酸マグネシウムを600 °C程度の低温で焼成してつくったものは、水と反応して水酸化マグネシウムを生じ、二酸化炭素および水を吸収して塩基性炭酸マグネシウム、酸およびアンモニウム塩水溶液に容易に溶けてマグネシウム塩を生成する。しかし1000 °C以上の高温で加熱されたものはより密度が高く、安定となり酸に容易には溶解しない^[13][15]。

二酸化炭素や水をマグネシウムと反応させると、それらが還元されてそれぞれ炭素や水素が生じ、マグネシウムは酸化マグネシウムとなる。

${\displaystyle {\ce {2Mg\ + CO2 -> C\ + 2MgO}}}$

${\displaystyle {\ce {Mg\ + H2O -> H2\ + MgO}}}$

また、希塩酸に溶かしたとき、マグネシウム（銀灰色）は溶けて水素を発生するが、酸化マグネシウム（白色）は水素を発生しない。