酸化ベリリウム
From Wikipedia, the free encyclopedia
酸化ベリリウム（さんかベリリウム、beryllium oxide）は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。
| |
 | |
| 物質名 | |
|---|---|
Beryllium(II) monoxide | |
Oxoberyllium | |
別名 Beryllia, Thermalox, Bromellite, Thermalox 995.[1] | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
|
| バイルシュタイン | 3902801 |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.758 |
| EC番号 |
|
| MeSH | beryllium+oxide |
PubChem CID |
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
| 国連/北米番号 | 1566 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| 性質 | |
| BeO | |
| モル質量 | 25.011 g·mol−1 |
| 外観 | 無色、ガラス状の結晶 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 3.01 g/cm3[2] |
| 融点 | 2,578 °C (4,672 °F; 2,851 K)[2] |
| バンドギャップ | 10.6 eV[3] |
| 磁化率 | −11.9·10−6 cm3/mol[4] |
| 熱伝導率 | 210 W/(m·K)[5] |
| 屈折率 (nD) | n11.7184, n2=1.733[6][7] |
| 構造[8] | |
| 六角形, ジンカイト | |
| P63mc | |
| C6v | |
a = 2.6979 Å, c = 4.3772 Å | |
式単位 (Z) |
2 |
| 直線形 | |
| 熱化学[9] | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 25.6 J/(K·mol) |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 13.77±0.04 J/(K·mol) |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−609.4±2.5 kJ/mol |
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−580.1 kJ/mol |
融解熱 (ΔfH⦵fus) |
86 kJ/mol |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
極めて毒性が高い、グループ1Bの発がん性物質 |
| GHS表示: | |
   | |
| Danger | |
| H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372 | |
| P201, P260, P280, P284, P301+P310, P305+P351+P338 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
15 mg/kg (マウス, 経口)[10] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
PEL |
TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 分), 最大ピーク値 0.025 mg/m3 (as Be)[11] |
REL |
Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)[11] |
IDLH |
Ca [4 mg/m3 (as Be)][11] |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 酸化マグネシウム 酸化カルシウム 酸化ストロンチウム 酸化バリウム |
![{\displaystyle {\mathrm {Be} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b44b571c03600d13a280c1640cbe84fd06e99f9)
![{\displaystyle {\mathrm {BeCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc677888e5750da9b3d1f8cd87b83f6898556380)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Be} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BeO} \ {}+{}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4bc69cd59f70c73f543a610a1d561ede43e7ffa6)
![{\displaystyle {\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf5e48cba6760898428b1b59e6da73356dcfa4ec)
![{\displaystyle {\mathrm {BeO} \ {}+{}4\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {BeF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/076440cdedce303ef24b5648125f46dff3b4caee)