硫酸ベリリウム
From Wikipedia, the free encyclopedia
 | |
 | |
| 識別情報 | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.478 |
| EC番号 |
|
PubChem CID |
|
| RTECS number |
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| 性質[1] | |
| BeSO4 | |
| モル質量 | 105.075 g/mol (無水物) 177.136 g/mol (四水和物) |
| 外観 | 白色の固体 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 2.44 g/cm3 (無水物) 1.71 g/cm3 (四水和物) |
| 融点 | 110 °C (230 °F; 383 K) (四水和物, −2H2O) 400 °C (二水和物, 脱水) 550–600 分解 |
| 沸点 | 2,500 °C (4,530 °F; 2,770 K) (無水物) 580 °C (四水和物) |
| 36.2 g/100 mL (0 °C) 40.0 g/100 mL (20 °C) 54.3 g/100 mL (60 °C) | |
| 溶解度 | アルコールに溶けない |
| 屈折率 (nD) | 1.4374 (四水和物) |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 90 J/mol K |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−1197 kJ/mol |
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−1088 kJ/mol |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
   | |
| Danger | |
| H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372, H411 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50 |
82 mg/kg (ラット, 経口) 80 mg/kg (マウス, 経口)[2] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 分), 最大ピーク値 0.025 mg/m3 (as Be)[3] | |
| Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)[3] | |
| Ca [4 mg/m3 (as Be)][3] | |
| 安全データシート (SDS) | ICSC 1351 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陽イオン |
硫酸マグネシウム 硫酸カルシウム 硫酸ストロンチウム 硫酸バリウム |
硫酸ベリリウム（りゅうさんベリリウム、beryllium sulfate）は、化学式 BeSO4 で表されるベリリウムの硫酸塩である。
![{\displaystyle {\mathrm {BeO} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf5e48cba6760898428b1b59e6da73356dcfa4ec)
![{\displaystyle {\mathrm {Be} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a347c2e747c891e86b425140bdee7ba071a9bcb)
![{\displaystyle {\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a7711b8daa52fcb0d12ada90ef86e40c599fb57)
![{\displaystyle {\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa550bf7aef384fba3858de093a576f1b58ff72c)
![{\displaystyle {\mathrm {BeSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {Be} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{\cdot }{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/121f5cd4b2c176392ce34bb4bf41834b8ee39d5b)
