水酸化物イオン

Oは配位原子としては硬いLewis塩基なので、硬いLewis酸と親和性が高い。

水のイオン積 ${\displaystyle K_{\mathrm {W} }}$ は

${\displaystyle K_{\mathrm {W} }=[\mathrm {H} ^{+}][\mathrm {OH} ^{-}]}$（ただし [A] は A のモル濃度）

と表され、25 °C、1気圧においてその値は1×10⁻¹⁴ (mol/L)²である。すなわち、pH と pOH との関係は pOH = 14 − pH となる。同条件において、純粋な水はわずかに電離して10⁻⁷ mol/Lの水酸化物イオンと水素イオン（プロトン、H⁺）を発生させる。

水酸化物イオンが水素イオンよりも多く存在する水溶液は塩基性であるという。

• 水酸化ナトリウム (NaOH)
• 水酸化カリウム (KOH)
• 水酸化カルシウム (Ca(OH)₂)
• 水酸化バリウム (Ba(OH)₂)

水素化ナトリウム(NaOH)

LDA(ジイソプロピルリチウムアミン((CH3)2)NLi)