酸化ラジウム From Wikipedia, the free encyclopedia 酸化ラジウム 識別情報 CAS登録番号 12143-02-1 SMILES [Ra+2].[O-2] InChI InChI=1S/O.Ra/q-2;+2Key: PLEZGBHMSVTPPQ-UHFFFAOYSA-N 特性 化学式 RaO モル質量 242 g/mol 外観 solid 水への溶解度 reacts with water 関連する物質 関連物質 酸化バリウム 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 酸化ラジウム（さんかラジウム、Radium oxide）は、化学式RaOで表されるラジウムと酸素の無機化合物である[1][2][3]。 金属ラジウムを空気中で熱することで得られる[4][5]。 2Ra + O2 → 2RaO この反応により窒化ラジウム（英語版）も生成され、過酸化ラジウムも生成されうる。 3Ra + N2 → Ra3N2 Ra + O2 → RaO2 化学的性質 水と反応し、水酸化ラジウム（英語版）を形成する。 RaO + H2O → Ra(OH)2 用途 放射線治療で使用される他のラジウム化合物を作るための前駆体としてしばしば用いられる。 出典 ↑ (英語) Alkali Metals—Advances in Research and Application: 2013 Edition: ScholarlyBrief. ScholarlyEditions. (21 June 2013). p. 57. ISBN 978-1-4816-7240-5. https://books.google.com/books?id=hdapBRtNi9YC&dq=radium+oxide+RaO&pg=PA57 2023年6月8日閲覧。 ↑ Kumar, Sunil (18 April 2023) (英語). Biofuels: Technologies, Policies, and Opportunities. CRC Press. p. 239. ISBN 978-1-000-83718-6. https://books.google.com/books?id=-M-vEAAAQBAJ&dq=Radium+oxide+RaO&pg=PA239 2023年11月18日閲覧。 ↑ Coughlin, James P. (1954) (英語). Heats and Free Energies of Formation of Inorganic Oxides. U.S. Government Printing Office. p. 38. https://books.google.com/books?id=4b8_AQAAIAAJ&dq=Radium+oxide+RaO&pg=PA38 2023年11月19日閲覧。 ↑ Ropp, Richard C. (31 December 2012) (英語). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. p. 115. ISBN 978-0-444-59553-9. https://books.google.com/books?id=yZ786vEild0C&dq=Radium+oxide+RaO&pg=PA115 2023年11月18日閲覧。 ↑ Corwin, Charles H. (2011) (英語). Introductory Chemistry: Concepts and Critical Thinking. Pearson Prentice Hall. p. 248. ISBN 978-0-321-66305-4. https://books.google.com/books?id=yrgXAQAAMAAJ&q=Radium+oxide+RaO 2023年11月19日閲覧。 表話編歴ラジウムの化合物 RaBr2 RaCl2 RaF2 RaH2 RaI2 RaO Ra(OH)2 RaSO4 カテゴリ Related Articles
