1-Butyl-3-methylimidazoliumacetat
chemische Verbindung
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1-Butyl-3-methylimidazoliumacetat ist eine ionische Flüssigkeit (auch: ionic liquid oder Flüssigsalz).
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | 1-Butyl-3-methylimidazoliumacetat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C10H18N2O2 | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 198,26 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||
| Dichte |
1,055 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Eigenschaften
1-Butyl-3-methylimidazoliumacetat ist eine ionische Flüssigkeit, also ein Salz, dessen Schmelzpunkt unter 100 °C liegt. Im Fall des 1-Butyl-3-methylimidazoliumacetat liegt der Schmelzpunkt sogar unter Raumtemperatur, was es zu einer Raumtemperatur-ionischen Flüssigkeit (RTIL) macht.
Darstellung
Die Darstellung erfolgt durch Reaktion von 1-Butyl-3-methylimidazoliumchlorid (C8H15ClN2) und Kaliumacetat in Ethanol. Dabei fällt Kaliumchlorid aus. Nach Verdampfen des Ethanols kann bei −10 °C weiteres KCl gefällt und abfiltriert werden.[3]
Verwendung
1-Butyl-3-methylimidazoliumacetat wird, wie viele andere ionische Flüssigkeiten, in der organischen Synthese eingesetzt. Durch den ionischen Aufbau ist es ein polares Lösungsmittel. Es kann zur CO2-Abscheidung und -Speicherung[4], zum Lösen von Cellulose[2] sowie in der Methanolyse von Polycarbonaten[3] genutzt werden.