Bariumiodat
chemische Verbindung
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Bariumiodat ist das Bariumsalz der Iodsäure.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Ba2+ _ I5+ _ O2− | ||||||||||
| Kristallsystem |
monoklin | |||||||||
| Raumgruppe |
C2/c (Nr. 15) | |||||||||
| Gitterparameter |
a = 13,638(9) Å, b = 7,979(2) Å, c = 9,036(6) Å, β = 133,62(4)°[1] | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Bariumiodat | |||||||||
| Verhältnisformel | Ba(IO3)2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße Kristalle[2] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | ||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte | ||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Herstellung
Bariumiodat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid mit Kaliumiodat hergestellt werden. Die Synthese ist ähnlich der des Strontiumiodats, jedoch muss dort das Reaktionsgemisch nicht gekocht werden.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {BaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {KIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ba} (\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {KCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6aabea1572cf18b19176a60aa0b1a9355105c840)
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Bariumiodat kristallisiert als Monohydrat Ba(IO3)2 · H2O im monoklinen Kristallsystem.[4] Die Kristalle geben bei 130 °C ihr Kristallwasser ab[3] und sind mit den Kristallen von Bariumchlorat und Bariumbromat isomorph.[4] Es ist schwerlöslich in Wasser, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. In Säuren ist die Löslichkeit größer.[4] Auch ein Hexahydrat wurde beschrieben.[5]
Das Löslichkeitsprodukt des Monohydrates beträgt bei 25 °C 2,7 · 10−9 mol3/l3.[5]
Chemische Eigenschaften
Beim Erhitzen zersetzt es sich unter Entwicklung von Sauerstoff- und Iod, es bleibt ein Doppelsalz zurück:[4]
![{\displaystyle {5\,\mathrm {Ba} (\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaI} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,4\,\mathrm {BaO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}4\,\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}9\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a2dc0368dd3d36d9b22b9067c8fa6f89a7a03e1)
Versetzt man Bariumiodat mit verdünnter Schwefelsäure, fällt Bariumsulfat aus und Iodsäure wird frei:[4]
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} (\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {HIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef3eeef816cb701f60cabebe1eb167fc739473b1)