Berylliumcarbid

Berylliumcarbid kann aus den Elementen hergestellt werden.^[1] Bei 900 °C setzt eine exotherme Reaktion ein, die das Reaktionsgemisch auf 1400 °C erhitzt.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be+C\longrightarrow Be_{2}C} }$

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumoxid und Kohlenstoff bei hoher Temperatur möglich.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO+C\longrightarrow Be_{2}C+O_{2}} }$

Bei höheren Temperaturen entsteht Kohlenmonoxid.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeO+3\ C\longrightarrow Be_{2}C+2\ CO} }$

Summarize Timeline Fact Check

Berylliumcarbid bildet gelbrote kubische^[7] Kristalle, die langsam mit Wasser unter Bildung von Berylliumhydroxid und Methan reagieren.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C+4\ H_{2}O\longrightarrow 2\ Be(OH)_{2}+CH_{4}} }$

Da das entstehende Berylliumhydroxid amphoter ist, wird die Reaktion in Anwesenheit von Alkalihydroxiden unter Bildung von wasserlöslichen Beryllaten beschleunigt.^[8]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be(OH)_{2}+4\ KOH\longrightarrow 2\ K_{2}BeO_{2}+4\ H_{2}O} }$

Daraus ergibt sich für die gesamte wasserkatalysierte Reaktion:

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C+4\ KOH\longrightarrow 2\ K_{2}BeO_{2}+CH_{4}} }$

Fluor, Chlor und Brom reagieren mit Berylliumcarbid in der Hitze zu den entsprechenden Berylliumhalogeniden unter Bildung von Kohlenstoff.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C+2\ F_{2}\longrightarrow 2\ BeF_{2}+C} }$