Cobalt(II)-bromid

Cobalt(II)-bromid kann durch Reaktion von Cobalt mit Brom gewonnen werden.^[1][6]

${\displaystyle \mathrm {Co+Br_{2}\longrightarrow CoBr_{2}} }$

Es kann auch durch thermische Zersetzung des Hexahydrates bei 130–150 °C gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}\cdot 6H_{2}O\longrightarrow CoBr_{2}+6\ H_{2}O} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Cobalt(II)-acetat-Tetrahydrat und Acetylbromid.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Co(CH_{3}CO_{2})_{2}\cdot 4H_{2}O+6\ CH_{3}COBr\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}+2\ (CH_{3}CO)_{2}O+4\ CH_{3}CO_{2}H+4\ HBr} }$

Cobalt(II)-bromid ist ein grüner hygroskopischer Feststoff,^[3][1] der an der Luft in das rote Hexahydrat übergeht. In Wasser ist es leicht löslich mit Rotfärbung. Cobalt(II)-bromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur.^[7] Das rote Hexahydrat zerfließt an Luft. Es gibt über konzentrierter Schwefelsäure oder beim Erhitzen auf 130–140 °C alles Kristallwasser ab.^[2] Bei 100 °C gibt das Hexahydrat Kristallwasser ab und geht in das lilafarbene Dihydrat über.^[4] Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å und β = 97,54°.^[8]

Cobalt(II)-bromid kann als Katalysator bei der Oxidation von organischen Verbindungen verwendet werden.^[9]