Dibortetrachlorid

Dibortetrachlorid kann durch Reaktion von Bortrichlorid mit Quecksilber oder Kupfer^[4] in einer elektrischen Entladung gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ BCl_{3}+2\ Hg\longrightarrow B_{2}Cl_{4}+Hg_{2}Cl_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ BCl_{3}+2\ Cu\longrightarrow B_{2}Cl_{4}+2\ CuCl} }$

Dibortetrachlorid ist eine farblose Flüssigkeit, die sich in Wasser unter Bildung von Borsäure und Salzsäure löst.^[2]

${\displaystyle \mathrm {B_{2}Cl_{4}+6\ H_{2}O\longrightarrow 2\ B(OH)_{3}+H_{2}+4\ HCl} }$

Wie auch die anderen Bortetrahalogenide zersetzt sie sich bereits bei Raumtemperatur^[5], wobei die Zersetzungsgeschwindigkeit unter dem katalytischen Einfluss der Zersetzungsprodukte steigt.

${\displaystyle \mathrm {B_{2}Cl_{4}\longrightarrow 1/n(BCl)_{n}+BCl_{3}} }$

An Luft entzündet sich die Verbindung unmittelbar.^[1]

${\displaystyle \mathrm {6\ B_{2}Cl_{4}+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ B_{2}O_{3}+8\ BCl_{3}} }$

Im festen Zustand hat sie eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61.^[2] Dibortetrachlorid bildet mit Donatoren D (z. B. Schwefelwasserstoff) Addukte des Typs B₂Cl₄·2D. Mit Wasserstoff reagiert es unter Bildung von Dichlorboran.^[4]

Die Struktur von Dibortetrachlorid, B₂Cl₄, wurde mittels Gas-Elektronenbeugung bestimmt.^[6] Die Moleküle besitzen D_2d-Symmetrie, d. h. die beiden planaren BBCl₂-Einheiten stehen senkrecht aufeinander (Torsionswinkel Cl-B-B-Cl 90°). Der B-B-Abstand beträgt 1.70(4) Å, der B-Cl-Abstand 1.750(5) Å, der Cl-B-Cl-Winkel 118.7(3)°. Damit unterscheidet sich B₂Cl₄ deutlich von B₂F₄, das insgesamt ein planares Molekül ist.

Dibortetrachlorid kann zur Herstellung von Organoborverbindungen verwendet werden.^[7] Durch Reaktion mit Antimontrifluorid kann Dibortetrafluorid gewonnen werden.^[8]

${\displaystyle \mathrm {3\ B_{2}Cl_{4}+4\ SbF_{3}\longrightarrow 3\ B_{2}F_{4}+4\ SbCl_{3}} }$