Difluoramin

Difluoramin kann durch Hydrolyse von N,N-Difluorharnstoff gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {CH_{4}N_{2}O+2\ F_{2}\longrightarrow CH_{2}F_{2}N_{2}O+2\ HF} }$

${\displaystyle \mathrm {CH_{2}F_{2}N_{2}O+2\ HF+H_{2}O\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {HNF_{2}+CO_{2}+NH_{4}F\cdot HF} }$

Auch die Herstellung durch Spaltung von Tetrafluorhydrazin mit Thiophenol ist möglich.^[1]

${\displaystyle \mathrm {N_{2}F_{4}+2\ C_{6}H_{5}SH\longrightarrow 2\ NHF_{2}+C_{6}H_{5}SSC_{6}H_{5}} }$

Es entsteht auch als Beiprodukt bei der Reduktion von Stickstofftrifluorid mit Arsen oder der Fluorierung von Harnstoff.^[4] Ebenso (wie andere Stickstoffhalogenide) entsteht es bei der Elektrolyse von Ammoniumhydrogendifluorid.^[1]

Difluoramin ist ein explosives farbloses Gas, das 1931 durch Otto Ruff entdeckt wurde. Es stellt eine Säure dar und reagiert mit Basen unter Bildung des Difluoramid-Ions NF₂⁻ Das Molekül besitzt eine pyramidale Struktur mit dem Stickstoff an der Spitze. Bei Anwesenheit von Kaliumfluorid zersetzt es sich in Difluordiimin und Fluorwasserstoff.^[1]

• R. J. Douthart, J. N. Keith, W. K. Sumida: Reactions of difluoramine with lewis acids, doi:10.1021/ba-1966-0054.ch014