Germanium(II)-iodid

Germanium(II)-iodid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-iodid in Iodwasserstoffsäure mit Phosphinsäure und Wasser gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {GeI_{4}+H_{2}O+H_{3}PO_{2}\longrightarrow GeI_{2}+H_{3}PO_{3}+2\ HI} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Germanium(II)-sulfid oder Germanium(II)-oxid mit Iodwasserstoffsäure bzw. aus Germanium mit Iod bei 200 – 400 °C.^[2]

${\displaystyle \mathrm {GeO+2\ HI\longrightarrow GeI_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {GeS+2\ HI\longrightarrow GeI_{2}+H_{2}S} }$

Weitere Darstellungsmöglichkeiten sind:^[5]

${\displaystyle \mathrm {HGeCl_{3}+3\ HI\longrightarrow HGeI_{3}+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {HGeI_{3}\longrightarrow GeI_{2}+HI} }$

Germanium(II)-iodid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der in trockener Luft bei Raumtemperatur beständig ist, jedoch in Gegenwart von Feuchtigkeit langsam zu Germanium(II)-hydroxid hydrolysiert. Er ist unlöslich in Kohlenwasserstoffen, aber wenig löslich in Chloroform und Tetrachlormethan. Die Verbindung besitzt eine Kristallstruktur des Polytyps 2H des Cadmiumiodid-Typs (a = 413 pm; c = 679 pm).^[2] Sie disproportioniert bei 550 °C in Germanium(IV)-iodid und Iod.^[6] Mit Ethin reagiert sie zu einem dimeren Komplex mit zyklischer Struktur.^[7]

Germanium(II)-iodid bildet stabile ionische Addukte mit Carbenen.^[3] Es wird auch in der Elektronikindustrie zur Herstellung von Germaniumschichten per Epitaxie durch Disproportionierung verwendet.^[8]