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Indium(III)-hydroxid
chemische Verbindung
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Indium(III)-hydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Indiums aus der Gruppe der Hydroxide.
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| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ In3+ _ O2− _ H+ | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Indium(III)-hydroxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Indiumtrihydroxid | ||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | In(OH)3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer bis gelber Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 165,84 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
4,45 g·cm−3 (20 °C)[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
sehr wenig löslich in Wasser[3] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Vorkommen
Indium(III)-hydroxid kommt natürlich in Form des Minerals Dzhalindit vor.[5]
Gewinnung und Darstellung
Indium(III)-hydroxid kann durch Reaktion einer Indium(III)-chlorid-Lösung mit einer Ammoniak-Lösung bei 100 °C und anschließender Trocknung gewonnen werden:[6]
![{\displaystyle {\mathrm {InCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {OH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {In} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\downarrow {}{}+{}3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d663b31564a21cf4caf14b940d51debea6fde324)
Eigenschaften
Indium(III)-hydroxid ist ein weißer bis gelber Feststoff, der eine Kristallstruktur ähnlich dem Rhenium(VI)-oxid-Typ besitzt (Raumgruppe Im3 (Raumgruppen-Nr. 204), Gitterparameter a = 7,974 Å)[7] und sich bei 150 °C durch Wasserabgabe zersetzt.[1][6] Die Verbindung ist wie Aluminiumhydroxid und Gallium(III)-hydroxid amphoter und löst sich in Säuren leichter als in Basen unter Bildung von Indiumsalzen und Indaten. Bei 10 MPa Druck und einer Temperatur von 250 °C bis 400 °C wandelt sie sich in Indiumoxidhydroxid (InO(OH)) um.[8]
Verwendung
Indium(III)-hydroxid kann in der organischen Chemie als Katalysator verwendet werden.[9]