Lithiumchlorat

Lithiumchlorat kann aus Chlorsäure und Lithiumcarbonat hergestellt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Ferner wurde die Synthese aus Bariumchlorat und Lithiumsulfat beschrieben.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow } }$

Lithiumchlorat bildet drei verschiedene Hydrate: ein Trihydrat LiClO₃ · 3 H₂O, ein Monohydrat LiClO₃ · H₂O sowie ein Viertelhydrat 4 LiClO₃ · H₂O. Das Monohydrat geht bei 20,5 °C in das Viertelhydrat über, dieses wandelt sich bei 42 °C in das Anhydrat um.^[6] Dieses Anhydrat kristallisiert im kubischen Kristallsystem.^[1]

Bei 270 °C zersetzt sich Lithiumchlorat in Lithiumchlorid und Sauerstoff, als Nebenreaktion tritt eine Disproportionierung in die nächstniedrigere und die nächsthöhere Oxidationsstufe des Chlors auf.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ LiCl+3\ O_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {4\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ LiCl+3\ LiClO_{4}} }$

Lithiumchlorat wird als Oxidationsmittel in Raketentreibstoffen eingesetzt.^[7]