Rubidiumformiat
chemische Verbindung
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Rubidiumformiat ist das Rubidiumsalz der Ameisensäure mit der Konstitutionsformel Rb(HCOO).
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Rubidiumformiat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Rubidiummethanoat | |||||||||||||||
| Summenformel | CHO2Rb | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 130,48 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Rubidiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.
![{\displaystyle {\mathrm {RbOH} {}+{}\mathrm {HCOOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HCOORb} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78f7c56f81228407bbfdc9314fe92fb7439415a6)
Ebenso ist die Synthese aus Rubidiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.[5]
![{\displaystyle {\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HCOOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HCOORb} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0c72b0b6592f6b05a84fd796fe700acfd15a4773)
Aus Rubidiumhydrid und Kohlendioxid entsteht ebenfalls Rubidiumformiat.[6][7]
![{\displaystyle {\mathrm {RbH} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HCOORb} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/312e3733482a9c8738caee76db52bfda4ec6cedd)
Eigenschaften
Rubidiumformiat existiert in zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen.[8] Bei 363 K findet der Phasenübergang statt.[9]
| Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat[9] | |||||
| Temperaturbereich | Kristallsystem | a [pm] | b [pm] | c [pm] | β |
|---|---|---|---|---|---|
| bis 363 K | orthorhombisch | 922,9 | 463,0 | 740,8 | – |
| über 363 K | monoklin | 465,52 | 465,28 | 751,70 | 97,610° |
Rubidiumformiat tritt bei Raumtemperatur als Hemihydrat auf. Unterhalb von 16,5 °C existiert es als Monohydrat, oberhalb von 51 °C als Anhydrat.[10] Die Löslichkeit von Rubidiumformiat in Wasser ist in untenstehender Tabelle beschrieben.
| Löslichkeit von HCOORb in Wasser[10] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | ||||||||||
| Temperatur [°C] | 3,3 | 7,8 | 9,5 | 14,0 | 16,3 | 28,3 | 43,6 | 49,9 | 60,8 | 101,7 |
| Menge HCOORb [g] | 78,86 | 80,71 | 81,37 | 83,59 | 84,61 | 83,60 | 87,77 | 89,23 | 90,06 | 93,89 |
Rubidiumformiat ist bis 245 °C thermisch stabil[11], beim weiteren Erhitzen zersetzt es sich, es entsteht zunächst unter Wasserstoffabspaltung Rubidiumoxalat, dieses zerfällt weiter in Rubidiumcarbonat und Kohlenmonoxid.[12]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HCOORb} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {\Delta } } } {}(\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a208fdd3e8a2d50105f72d3cc5c9e8ea2509bd84)
![{\displaystyle {(\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {\Delta } } } {}\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CO} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25f579b891526db89a27bfa0e086e4ca1360a4e5)
Es existiert ferner ein saures Rubidiumformiat mit der Formel RbH(HCOO)2, das sich im Bereich von 50 bis 195 °C unter Abspaltung eines Moleküls Ameisensäure in neutrales Rubidiumformiat umwandelt.[11]