Bifosfato de sodio
compuesto químico
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El fosfato monosódico (MSP), a veces conocido como bifosfato de sodio o, también, como fosfato diácido de sodio o como fosfato monobásico de sodio, es una sustancia química inorgánica de fórmula NaH2PO4, procedente de la neutralización parcial del ácido fosfórico (H3PO4) con hidróxido de sodio (NaOH). En condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un sólido blanco y en disolución acuosa se disocia en el catión Na+ y el anión anfolito H2PO4−. Es uno de los numerosos fosfatos de sodio y constituye un producto químico industrial común. Esta sal se presenta en forma anhidra, así como en las formas monohidratada y dihidratada (NaH2PO4·H2O y NaH2PO4·2H2O, respectivamente).[2]
| Bifosfato de sodio | ||
|---|---|---|
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Modelo bola y palo de los aniones dihidrogenofosfatos | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| fosfato sódico dihodroado | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | NaH2PO4 | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7558-80-7[1] | |
| ChEBI | 37585 | |
| ChEMBL | 1368 | |
| ChemSpider | 22626 | |
| DrugBank | DB09449 | |
| PubChem | 24204 | |
| UNII | KH7I04HPUU | |
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[Na+].[O-]P(=O)(O)O
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | polvo blanco o cristales | |
| Masa molar | 119,98 g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Propiedades
El fosfato monosódico se presenta en forma de polvo blanco cristalino e inodoro que cristalizaen el sistema monoclínico. Su densidad es de 2,36 g/cm³. Es soluble en agua (85 g en 100 g de agua) e insoluble en etanol y dietiléter. En disolución acuosa tiene comportamiento ácido anfotérico; es decir, puede reaccionar tanto con los ácidos como con las bases. El pH de equilibrio en el agua es de aproximadamente 4,5, pues en su comportamiento anfotérico predomina la reacción ácida, actuando como un ácido débil:[3][4]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {HPO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0277c8e6ce30ac3e88d0855da3597d78564c59a6)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae35b261025e5a62b3fd67fb34209dfc5d204bfa)
Por calentamiento a unos 170 ºC produce pirofosfato disódico:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/df45ff1f5a9f2a902fd0158e7fac1015d0147bb9)
Y por calcinación a temperaturas próximas a 550 ºC se produce trimetafosfato de sodio:[5]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NaH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{9}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1612a5d549f0b80fdab8fa1213966e516af5b70a)
Obtención
El fosfato monosódico se obtiene por neutralización parcial del ácido ortofosfórico (H3PO4) con hidróxido de sodio:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2f7f14602d300530c5987c99064dccf892cf4918)
No se conoce ningún compuesto de origen natural
Aplicaciones
El fosfato monosódico tiene diversas aplicaciones industriales. Habitualmente se encuentra presente en formulaciones de productos de limpieza para metales y en productos de preparación de superficies. También se utiliza como fuente de fosfatos en la industria farmacéutica y como agente de control del pH en dentífricos. Otros usos incluyen están relacionados con el recubrimiento de esmalte vítreo (sanitarios) y en la fabricación de fosfatos de almidón. En medicina se emplea para la reposición de fosfatos en situaciones clínicas de hipofosfatemia (déficit de fosfatos en la sangre).[6]
También es un aditivo alimentario (código E339i ) empleado como corrector de la acidez, emulsionante, estabilizador, secuestrante y sal emulsionante.[7]
